3. (FSM-SP) Em um laboratório químico, foi realizado um estudo da decomposição térmica de duas amostras de carbonato de cálcio de diferent
dências, de acordo com a reação química: CaCO(s) CaO(s) + CO₂(g). A amostra 1 era uma amostra padrão, constituída de carbonato de cá
A amostra 2 continha impurezas que não sofriam decomposição na temperatura do experimento. Utilizando aparatos adequados para um
fechado, foram determinadas as massas dos sólidos no início da decomposição, e as massas dos sólidos e dos gases resultantes no final da dec
ção. Os valores estão reportados na tabela a seguir. Com base nela, responda ao que se pede.
dências, de acordo com a reação química: CaCO(s) CaO(s) + CO₂(g). A amostra 1 era uma amostra padrão, constituída de carbonato de cá
A amostra 2 continha impurezas que não sofriam decomposição na temperatura do experimento. Utilizando aparatos adequados para um
fechado, foram determinadas as massas dos sólidos no início da decomposição, e as massas dos sólidos e dos gases resultantes no final da dec
ção. Os valores estão reportados na tabela a seguir. Com base nela, responda ao que se pede.
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Lista de comentários
a) X equivale a 22,4g. Esse número é definido pela Lei de Lavoisier.
b) O teor de carbonato de cálcio será de 64,8%.
Lei de Lavoisier
Essa lei determina que, num sistema fechado, a soma das massas dos produtos é sempre igual à soma das massas dos reagentes. Então, para fazer o item a bastou fazer o cálculo de 40 - 17,6, resultando em 22,4g. Quanto ao item b, é necessário fazer o seguinte cálculo para obter a porcentagem de CaCO3:
25 - 100%
16,2 - x%
16,2 * 100 = 25x
1620 = 25x
x = 1620 / 25
x = 64,8%
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