4. A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases:
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:
a) V direta > V inversa
b) [NH3] constante
c) [N2] = [H2]
d) V inversa > V direta
e) [N2] = [NH3]
N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:
a) V direta > V inversa
b) [NH3] constante
c) [N2] = [H2]
d) V inversa > V direta
e) [N2] = [NH3]
More Questions From This User See All
Lista de comentários
No equilíbrio teremos uma concentração de amônia constante (Alternativa B).
Quando uma reação atinge o equilíbrio, a concentração de reagentes e produtos é a mesma, ou seja, não temos mais variação na concentração. Logo, quando esse equilíbrio é atingido, a concentração de amônia formada se torna constante.
Nessa situação também, a velocidade das reações inversas e diretas tentem a ser constantes também ou iguais, logo, as afirmações a e d estão incorretas. Como o número de moles de gás nitrogênio é diferente do gás hidrogênio e do número de moles da amônia formada, eles não se tornarão iguais ao final do processo (afirmações c e e incorretas).
Para saber mais:
brainly.com.br/tarefa/10948096
Espero ter ajudado!
Verified answer
Alternativa b-No equilibrio a produção de amõnia ´é uma constante assim com o que resta de reagentes