4. Qual mudança de energia ocorre quando 1 mol de hidrogênio é formado nesta reação? CH4 + H₂O--> 3H2 + CO AHe = +210 kJ
A. 70 kJ de energia são absorvidos do ambiente.
B. 70 kJ de energia são liberados
C. 210 kJ de energia são absorvidos
D. 210 kJ de energia são liberados
me ajudem
A. 70 kJ de energia são absorvidos do ambiente.
B. 70 kJ de energia são liberados
C. 210 kJ de energia são absorvidos
D. 210 kJ de energia são liberados
me ajudem
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Resposta:A entalpia da reação de obtenção do gás hidrogênio corresponde a: ΔH = +254 kJ/mol
Entalpia da reação
A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Dadas as entalpias de formação (kJ/mol):
CH4= -75;
H2O = -287;
CO = -108.
Assim, podemos calcular a entalpia da reação, lembrando que substâncias simples, como H2, o valor da entalpia é igual a zero:
ΔH = HProdutos – HReagentes
ΔH = [-108] - [-75 - 287]
ΔH = -108 + 362
ΔH = +254 kJ/mol
Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:
brainly.com.br/tarefa/4164191
#SPJ2
Explicação: