66 Mélange de solutions
On prépare deux solutions aqueuses:
La solution S1 est une solution de chlorure de
sodium NaCl de concentration en soluté apporté
c₁= 5,00 x 10-2 mol-L-1.
La solution S₂ est une solution de chlorure de
fer (III) FeCl3(s) de concentration en soluté apporté
C₂ = 3,00 x 10-2 mol-L-¹.
(૬)
On mélange un volume V₁ = 20,0 mL de S, et un volume
V₂= 20,0 mL de S₂ pour former une solution S. Cette
dernière est aqueuse, homogène, et elle n'est pas saturée.
a. Calculer la quantité de matière n1, en soluté apporté
dans le volume V1, de S₁.
.
b. Calculer la quantité de matière n₂ en soluté apporté
dans le volume V₂ de S₂.
c. Quelle est la quantité de matière de chacun des ions
présents dans la solution S?
d. Quel est le volume V de la solution S?
En déduire la concentration de chacun des ions présents
dans la solution S.
On prépare deux solutions aqueuses:
La solution S1 est une solution de chlorure de
sodium NaCl de concentration en soluté apporté
c₁= 5,00 x 10-2 mol-L-1.
La solution S₂ est une solution de chlorure de
fer (III) FeCl3(s) de concentration en soluté apporté
C₂ = 3,00 x 10-2 mol-L-¹.
(૬)
On mélange un volume V₁ = 20,0 mL de S, et un volume
V₂= 20,0 mL de S₂ pour former une solution S. Cette
dernière est aqueuse, homogène, et elle n'est pas saturée.
a. Calculer la quantité de matière n1, en soluté apporté
dans le volume V1, de S₁.
.
b. Calculer la quantité de matière n₂ en soluté apporté
dans le volume V₂ de S₂.
c. Quelle est la quantité de matière de chacun des ions
présents dans la solution S?
d. Quel est le volume V de la solution S?
En déduire la concentration de chacun des ions présents
dans la solution S.
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Réponse:
a. n1 = 0.001 mol
b. n2 = 0.0006 mol
c. Pour la solution S, les ions présents sont Na+, Cl-, et Fe3+. Les quantités de matière de chacun des ions sont :
- Na+ : 0.001 mol (même quantité que n1 car NaCl se dissocie en solution en Na+ et Cl- ions)
- Cl- : 0.001 mol (même quantité que n1 car NaCl se dissocie en solution en Na+ et Cl- ions)
- Fe3+ : 0.0006 mol (quantité de matière en soluté apporté dans V2)
d. Le volume total de la solution S est de 40,0 mL (somme des volumes de S1 et S2)
V=0,0400 L
En déduire la concentration de chacun des ions présents dans la solution S :
- [Na+] = 0,001 mol / 0,0400 L = 0,025 mol/L
- [Cl-] = 0,001 mol / 0,0400 L = 0,025 mol/L
- [Fe3+] = 0,0006 mol / 0,0400 L = 0,015 mol/L