Nesse balão, há um número de moléculas igual a 2,0 mols de moléculas, ao todo, que pode ser obtido pelo número de Avogadro. Logo, a afirmação é verdadeira.

Número de partículas e número de Avogadro

O número de Avogadro ([tex]N_{A}[/tex]) é uma constante aproximadamente igual a 6,02.10²³ e está relacionado com o número de partículas (átomos, íons, moléculas) que 1 mol de uma substância contém. Por exemplo, 1 mol de átomos de ferro (Fe) contém 6,02.10²³ átomos de Fe.

Assim, o balão contém um número de moléculas total (moléculas de H2 + moléculas de N2) aproximado de 1,20.10^(24) moléculas. Então, para se converter esse número a mols de moléculas, pode-se usar a seguinte regra-de-três:

1 mol de moléculas - [tex]N_{A}[/tex] de moléculas

x mols de moléculas - 1,20.10^24 moléculas

[tex]N_{A}[/tex] . x = 1,20.10^24 -> x = 1,20.10^(24)/[tex]N_{A}[/tex] -> x = 2,0 mol

Portanto o balão contém 2,0 mols de moléculas, ao todo, e a afirmação é verdadeira.

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