O pH da solução com uma concentração de íons H+ é de 3,35, e não de 2,35. E o pOH da solução de 0,5 L com 1,0.10^(-7) mols de íons H+ é de 12,7, ou seja, maior do que 7.

pH e pOH de uma solução

O pH e o pOH de uma solução representam medidas indiretas da sua concentração de íons hidrônio (ou hidroxônio), H+ ou H3O+, e de íons hidróxido, OH-.

O pH determina a acidez (pH < 7), basicidade (pH > 7) ou neutralidade (pH = 7) de uma solução.

A escala de pH mais utilizada tem uma faixa que varia de 0 a 14. Dessa forma, há a seguinte relação entre o pH e o pOH de uma solução:

pH + pOH = 14

Pode-se calcular o pH de uma solução através da seguinte fórmula:

pH = -log([H+])

em que:

• [H+] = concentração de íons H+;

• log = logaritmo da concentração de íons H+.

Portanto,

08)

[tex]pH = -log([H+])\\\\pH = -log(4,5.10^{-4})\\\\pH = -log4,5 + (-log(10^{-4}))\\\\pH = -0,65 -(-4)log10\\\\pH = -0,65 +4.1\\\\pH = -0,65 +4[/tex]

pH = 3,35 -> Falso, pois o pH da solução é 3,35, e não 2,35.

16)

pH + pOH = 14 -> pOH = 14 - pH

[tex][H+] = \frac{n_{H+} }{V}[/tex]

em que:

• nH+ = número de mols de H+, em mol;
• V = volume da solução, em L.

[tex][H+] = \frac{1,0.10^{-7} }{0,5}[/tex]

[H+] = 2,0.10^(-7) mol/L

pH = 2,3

pOH = 14 - 2,3 -> pOH = 12,7 -> Falso, pois o pOH da solução é maior do que 7.

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