A cal virgem não existe na natureza. Esta substância é fabricada através da decomposição térmica do calcário e forma um outro produto que é o gás carbônico. As massas de cal virgem e de gás carbônico produzidas pela decomposição de 20 g de calcário são respectivamente:
Dadas: Massas Atômicas: C=12u O=16u e Ca=40u
a) 14,0g e 9,6g
b) 11,2g e 8,8g
c) 4,48g e 15,52g
d) 15,4g e 4,6g
e) 5,6g e 14,4g
Dadas: Massas Atômicas: C=12u O=16u e Ca=40u
a) 14,0g e 9,6g
b) 11,2g e 8,8g
c) 4,48g e 15,52g
d) 15,4g e 4,6g
e) 5,6g e 14,4g
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Resposta: Alternativa B
Explicação:
Reação química de decomposição de calcário (CaCO₃) formando cal (CaO) e gás carbônico (CO₂):
CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂
Equação já está baleanceada.
Dessa equação, temos que 1 mol de calcário forma 1 mol de cal e 1 mol de gás carbônico.
Agora precisamos calcular as massas molares de cada um:
CaCO₃ = 40 + 12 + (3×16) = 100 g/mol
CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
CO₂ = 12 + (2×16) = 44 g/mol
Agora que temos a massa molar de CaCO₃, precisamos descobrir quantos mols são em 20g.
1 mol ------- 100 g
x ----------- 20g
x = (20*1) / 100 = 20 / 100 = 0,2 mol de CaCO₃
Daí, como a mesma quantidade de mol consumida de CaCO₃ é a mesma produzida de CaO e de CO₂, temos que também forma 0,2 mol para o CaO e o CO₂. Agora só precisamos saber quantos g isso vale para cada um.
1 mol --------- 56 g
0,2 mol -------X
X = (0,2*56) / 1 = 11,2 g
1 mol --------- 44 g
0,2 mol -------X
X = (0,2*44) / 1 = 8,8 g
Então, são 11,2g de CaO e 8,8g de CO₂.
Alternativa B