A combustão incompleta de combustíveis derivados de petróleo produz monóxido de
carbono (CO), gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões e reduz a capacidade do
sangue em transportar gás oxigênio. Admitindo que a reação abaixo é necessária para reduzir
o teor de CO lançado no ar:
CO + O2 → CO2
Qual a quantidade de matéria (mol) de gás oxigênio que irá sobrar no final da reação quando
colocamos 18 mol de CO e 12 mol de O2 em um recipiente fechado?
carbono (CO), gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões e reduz a capacidade do
sangue em transportar gás oxigênio. Admitindo que a reação abaixo é necessária para reduzir
o teor de CO lançado no ar:
CO + O2 → CO2
Qual a quantidade de matéria (mol) de gás oxigênio que irá sobrar no final da reação quando
colocamos 18 mol de CO e 12 mol de O2 em um recipiente fechado?
Lista de comentários
[tex]\sf \rm CO+ O_2 \to CO_2 [/tex]
Ten descobre que em reações químicas o sinal "[tex]\to [/tex]" é o mesmo que dizer o sinal "=" em matemática.
Nas equações químicas também deve haver uma igualdade, essa igualdade é aquela que deve ter o número de átomos de cada elemento igual nas duas partes, ¿Ok?
Vemos que na primeira parte da equação temos 1 átomo de carbono, 1 átomo de oxigênio mais 2 átomos de oxigênio, que é igual a 1 átomo de carbono e 3 átomos de oxigênio, na segunda parte da equação temos 1 átomo de carbono e 2 de oxigênio, se somarmos 2 como coeficiente de dióxido de carbono, obteremos:
[tex]\sf \rm CO+ O_2 \to 2 CO_2 [/tex]
Agora temos 4 átomos de oxigênio e 2 átomos de carbono.
Aparentemente ainda não obtivemos uma igualdade pois temos apenas 2 átomos de carbono e 4 átomos de oxigênio, podemos adicionar 2 como coeficiente ao monóxido de carbono e assim obter:
[tex]\sf \rm 2 CO+ O_2 \to 2 CO_2 [/tex]
Queremos saber quantos mols de oxigênio não reagem com 18 mols de monóxido de carbono e 12 mols de oxigênio, para isso devemos usar estequiometria, para isso propomos uma nova pergunta e esta é:
Cada coeficiente significa os mols que produzimos com cada elemento ou composto, vemos que o coeficiente de monóxido de carbono é 2 e o de oxigênio é 1, então com 2 mol de monóxido de carbono produzimos 1 mol de oxigênio e com isso sabemos que 18 mol produzimos:
[tex]\rm \sf CO~~~~~~~~~~~~~O_2[/tex]
[tex]\rm \sf 2~ mol~~~~~~1~mol[/tex]
[tex]\rm \sf 18~mol~~~~~~x[/tex]
[tex]\rm \sf x ~ mol~ O_2 = \dfrac{18~mol *1~mol}{2~mol}[/tex]
[tex]\rm \sf x ~ mol~ O_2 =9~mol[/tex]
Aparentemente com 18 mols de monóxido de carbono produzimos 9 mols de oxigênio e isso significa que quando queimamos 18 mols de monóxido de carbono com 12 mols de oxigênio usaremos apenas 9 mols de oxigênio, então os mols de oxigênio que não queimaram são:
[tex]\boxed{\boxed{\rm \sf 12~mol~O_2 -9~mol~O_2=3~mol~O_2}}[/tex]
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