À la fin de la transformation chimique entre les ions hydrogène H+ (aq) présents
dans une solution aqueuse d'acide nitrique
et le cuivre Cu(s), la solution homogène est
bleue ce qui montre la présence d'ions
cuivre Cu2+ (aq). Le pH de la solution est
inférieur à 7.
Identifier le réactif limitant.
dans une solution aqueuse d'acide nitrique
et le cuivre Cu(s), la solution homogène est
bleue ce qui montre la présence d'ions
cuivre Cu2+ (aq). Le pH de la solution est
inférieur à 7.
Identifier le réactif limitant.
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A la fin de la réaction le pH de la solution est inférieur à 7, la solution est donc acide, autrement dit il reste des ions H+. Les ions H+ ne sont donc pas le réactif limitant.
La solution est homogène de couleur bleue, ce qui laisse suggérer que tout le cuivre Cu s'est transformé en ions Cu2+, dans le cas contraire le mélange serait hétérogène.
Si tout le cuivre a été consommé et qu'il reste des ions H+, on conclue que c'est le cuivre Cu qui est le réactif limitant.