A mon tour de poser une petite question en chimie :
2 Al + 6 H+ (ion hydrogène → 2 Al3+ (ion aluminium 3) + 3 H2 (dihydrogène).
Comment cette personne a fait pour équilibrer l'équation des produits à partir des réactifs? Merci infiniment
2 Al + 6 H+ (ion hydrogène → 2 Al3+ (ion aluminium 3) + 3 H2 (dihydrogène).
Comment cette personne a fait pour équilibrer l'équation des produits à partir des réactifs? Merci infiniment
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Cette personne a su de quels produits il s'agissait grâce aux expériences effectuées.
Il a ainsi identifié Al³⁺ grâce à la soude (précipité blanc) et H₂ grâce à la petite explosion quand il a approché une allumette.
Ensuite il a équilibré l'équation :
Al + H⁺ → Al³⁺ + H₂
Il y a 2H à droite (molécule H₂), il en faut donc 2 à gauche :
Al + 2 H⁺ → Al³⁺ + H₂
mais là on a un souci : ok on a bien 1 Al et 2H à gauche et à droite, mais il y a 2 charges à gauche et 3 à droite : une seule solution dans ces cas-là, il faut multiplier 2 par 3 et 3 par 2, pour avoir 6 des deux côtés :
Al + 3x (2 H⁺) → 2 x (Al³⁺ )+ H₂
Ca donne :
Al + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + H₂
mais maintenant on a 2 Al à droite, il en faut donc 2 à gauche aussi, et 6H à gauche, il faut donc aussi 6H à droite (donc 3 H₂) :
2 Al + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂
Voilà
J'espère que tu vas comprendre