Adicionando-se 60 g de gás hidrogênio a 300 g de gás nitrogênio originam-se 340 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obter 6800 g de amônia, a massa, em g, de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente: a)1200 e 5600
b)1000 e 5800
c)800 e 6000
d)180 e 5000
e)2000 e 4800
Obs:
1-Preciso de explicação do exercício.
2-respostas aleatórias só para ganhar pontos serão denunciadas.
b)1000 e 5800
c)800 e 6000
d)180 e 5000
e)2000 e 4800
Obs:
1-Preciso de explicação do exercício.
2-respostas aleatórias só para ganhar pontos serão denunciadas.
Lista de comentários
A massa de hidrogênio necessária é de: 1200g.
A massa de nitrogênio necessária é de: 5600g.
Alternativa correta letra A.
Como determinar as quantidades de reagentes e produtos?
Primeiramente, vamos demarcar os gastos da reação.
[tex]3H_2 + N_2[/tex] →[tex]2NH_3[/tex]
60g + 300 → 340g
Perceba que, pela Lei de Lavoisier deveria ter 360g nos produtos (60+300). O enunciado informa que o nitrogênio não reagiu, logo, teremos como amônia e hidrogênio como totais, com isso, tem-se:
60g + x → 340
[tex]60+x=340g\\x=340-60\\x=280g[/tex]
A massa de fato de nitrogênio que participou da reação é de 280g.
Agora, basta realizar as regras de três.
Se 60 gramas de hidrogênio geraram 340 gramas de amônia, 6800 gramas de amônia gerará X gramas de hidrogênio.
60g [tex]H_2[/tex] --- 340g [tex]NH_3[/tex]
xg [tex]H_2[/tex] --- 6800g [tex]NH_3[/tex]
[tex]6800*60=340*x\\408000=340x\\\frac{408000}{340} =x\\x= 1200g\\[/tex]
Se 280 gramas de nitrogênio geraram 340 gramas de amônia, 6800 gramas de amônia gerará Y gramas de nitrogênio.
280 g [tex]N_2[/tex]--- 340g [tex]NH_3[/tex]
xg [tex]N_2[/tex] --- 6800g [tex]NH_3[/tex]
[tex]340*y=280*6800\\340y=1904000\\y= \frac{1904000}{340}\\ y=5600[/tex]
Veja mais sobre massa molar em: https://brainly.com.br/tarefa/3316199
#SPJ1