explicação: metais.

A maioria dos elementos da Tabela Periódica são metais.

Os metais ocorrem na natureza, frequentemente, sob a forma de minérios.

São sólidos em temperatura ambiente (com exceção do mercúrio) e apresentam brilho característico.

Podem ser moldados em lâminas e fios, porque possuem as propriedades de maleabilidade e ductibilidade, respectivamente.

São bons condutores térmicos e elétricos e costumam apresentar alta densidade e registrar altas temperaturas de fusão e de ebulição.

Têm baixa energia de ionização, formando cátions com facilidade, pela perda de elétrons.

De acordo com similaridades nas propriedades físico-químicas, os metais podem ser categorizados em: pesados, nobres, quebradiços, refratários, ferromagnéticos ou essenciais.

Na Tabela Periódica, o grande grupo dos metais pode ser subdividido de acordo com propriedades periódicas em: metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e metais de transição interna e externa.

Sólidos metálicos são formados por meio de ligações metálicas.

As ligações metálicas são explicadas pela teoria do mar de elétrons.

Os minérios encontrados na natureza são a principal fonte de metais.

Os metais são amplamente utilizados pela civilização, possuindo enorme relevância comercial.

***Quais as características dos metais?***

Os metais são uma grande classe de substâncias caracterizadas pela alta condutividade térmica e elétrica, maleabilidade, ductilidade e brilho característico. A maior parte dos metais pode ser encontrada da natureza junto de outros elementos químicos, sob a forma de minérios. Alguns podem ocorrer em sua forma pura, em razão de serem menos reativos e menos suscetíveis a processos de degradação.

Maleabilidade é a propriedade que permite que metais sejam moldados em folhas, e ductibilidade é a propriedade de um metal ser transformado em fios.

Entre as propriedades físicas dos metais, destacam-se:

Estado físico: metais são sólidos em temperatura ambiente, exceto o mercúrio, que é líquido, e o gálio, que pode ser tornar líquido em torno de 30 °C.

Brilho: possuem uma superfície que reflete a luz incidente, e por isso se diz que eles apresentam brilho metálico, podendo ainda ser polidos.

Maleabilidade: possuem a capacidade de serem moldados sob o formato de lâminas finas ou folhas.

Ductibilidade: podem transformados em fios. Por exemplo, uma amostra de prata de 100 gramas pode se tornar um fio de 200 metros de comprimento.

Dureza: são duros. As únicas exceções são o sódio e o potássio, que são macios.

Condutibilidade: são bons condutores de calor e eletricidade. O caráter condutor se deve à presença de elétrons livres na estrutura do sólido metálico.

Densidade: de modo geral, possuem alta densidade e são pesados. O ósmio é o elemento conhecido de maior densidade (22,61 g/cm3), enquanto o lítio é o metal menos denso (0,54 g/cm3).

Pontos de fusão e ebulição: registram altas temperaturas de fusão e de ebulição. A exceção é o mercúrio, que possui os menores pontos de fusão e ebulição conhecidos, e o sódio e o potássio, que têm baixos pontos de fusão.