Alguém pode resumir as respostas por favor? Preciso disso para amanhã de manhã
a) Incorreta. A velocidade de reação, dada por fatores cinéticos, não influencia na espontaneidade de reações químicas, dada por fatores termodinâmicos.
b) Incorreta. O valor correto de ΔGr para a reação 2 é de -2393,5 KJ. Logo, a reação 2 possui maior espontaneidade que a reação 1, cujo valor de ΔGr é igual a -967,2 kJ.
c) Incorreta. A reação 1 possui menor valor de entalpia (ΔHr) que a reação 2 e, por isso, libera menos calor.
d) Correta. A reação 2, com valor de ΔGr igual a -2393,5 kJ, possui maior espontaneidade que a reação 1, que apresenta um valor de ΔGr igual a -967,2 kJ.
Reação 1:
ΔGr = ΔHr - TΔSr
ΔGr = -888000J - (300K × 264,0JK⁻¹)
ΔGr = -967,2 kJ
Reação 2:
ΔGr = ΔHr - TΔSr
ΔGr = -2134000J - (300K × 865,0JK⁻¹)
ΔGr = -2393,5 KJ
e) Incorreta. A reação 2 é exotérmica e possui maior valor de variação de entropia(ΔSr) que a reação 1.
GABARITO:
d) A reação 2, com valor de ΔGr igual a -2393,5 kJ, possui maior espontaneidade que a reação 1.