As afirmações I, II e III são verdadeiras, enquanto a afirmação IV é falsa.

• I. (v) O íon iodeto é um catalisador do processo, pois participa do mecanismo da reação, sendo, entretanto, recuperado no final do processo.
• II. (v) Ocorre uma catálise homogênea, pois o catalisador e os reagentes do processo encontram-se na mesma fase.
• III. (v) A equação global do processo pode ser representada por:
• I2(aq) + 2NaOH(aq) → 2NaI(aq) + H2O(l)
• IV. (f) O catalisador possui a função de diminuir a energia de ativação da reação, não aumentando a concentração dos reagentes.

Mecanismo de Reação

• I. (v) O íon iodeto é um catalisador porque participa do mecanismo da reação, sendo necessário para a formação do complexo intermediário. No entanto, o íon iodeto é recuperado no final do processo, pois é regenerado na etapa 3.
• II. (v) A catálise homogênea ocorre quando o catalisador e os reagentes do processo encontram-se na mesma fase. No caso em questão, o catalisador (íon iodeto) e os reagentes (I2 e NaOH) são todos solúveis em água, portanto, a reação ocorre na fase aquosa.
• III. (v) A equação global do processo pode ser obtida pela soma das três etapas do mecanismo de reação.

I2(aq) + I-(aq) → I3-(aq) (etapa 1)

I3-(aq) + OH-(aq) → IO3-(aq) + I-(aq) (etapa 2)

IO3-(aq) + H2O(l) → 2OH-(aq) + I2(aq) (etapa 3)

I2(aq) + 2NaOH(aq) → 2NaI(aq) + H2O(l)

• IV. (f) O catalisador possui a função de diminuir a energia de ativação da reação, facilitando a ocorrência da colisão entre os reagentes. Como consequência, a reação ocorre mais rapidamente, mas a concentração dos reagentes não é alterada.

#SPJ1