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O emprego de catalisadores na indústria química é crescente, pois aceleram a reação química, o que contribui
com a diminuição de custos no processo. A seguir está um gráfico de uma reação entre os reagentes X e Y, gerando os produtos Z e W com emprego ou não de catalisador.
Responda o que se pede, não esquecendo de deixar representados os cálculos utilizados, quando necessário.
a) Qual a energia de ativação da reação identificada pela curva B.
b) Calcule a variação de energia da reação (ΔH)
O emprego de catalisadores na indústria química é crescente, pois aceleram a reação química, o que contribui
com a diminuição de custos no processo. A seguir está um gráfico de uma reação entre os reagentes X e Y, gerando os produtos Z e W com emprego ou não de catalisador.
Responda o que se pede, não esquecendo de deixar representados os cálculos utilizados, quando necessário.
a) Qual a energia de ativação da reação identificada pela curva B.
b) Calcule a variação de energia da reação (ΔH)
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Observando o gráfico podemos concluir que:
a) a energia de ativação da reação referente a curva B é Ea= +40 Kj
b) a variação da entalpia da reação é ΔH= -30 Kj
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
Energia de Ativação
- para que uma reação ocorra, algumas ou todas as ligações químicas nos reagentes devem ser quebradas para que novas ligações (dos produtos), possam ser formadas;
a) - a energia de ativação inicia na entalpia dos reagentes e vai até o ápice da curvatura (complexo ativado), isto é: vai de 60 a 100;
- cálculo da energia de ativação
[tex]Ea= Eca - Er[/tex] onde Ea= energia de ativação, Eca= energia do complexo ativado, Er= energia dos reagentes
[tex]Ea=100~Kj - 60~Kj\\ \\ Ea=+40~Kj[/tex]
- cálculo da entalpia da reação
- pela Lei de Hess:
[tex]\Delta~H= Hp - Hr\\ \\ Hp= +30~Kj\\ \\ Hr= +60~Kj\\ \\ \Delta~H= 30 - (+60)= 30 - 60\\ \\ \Delta~H= -30~Kj[/tex]
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