Resposta:
Ácidos e Bases conforme Bronsted
Explicação:
Olá !!
Conforme a teoria de Bronsted Ácido cede Prótons (H+) e Base recebe prótons (H+), para todo Ácido tem sua base conjugada e para Base tem seu Ácido conjugado.
Equação I
HCl + H2O —- H3O(+) + Cl(-)
HCl = Ácido
H2O = Base
H3O = Ácido conjugado
Cl(-) = Base conjugada
Equação II
NH3 + H2O —- NH4(+) + OH(-)
H2O = Ácido
NH3 = Base
NH4(+) = Ácido conjugado
OH(-) = Base conjugada
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Resposta:
Ácidos e Bases conforme Bronsted
Explicação:
Olá !!
Conforme a teoria de Bronsted Ácido cede Prótons (H+) e Base recebe prótons (H+), para todo Ácido tem sua base conjugada e para Base tem seu Ácido conjugado.
Equação I
HCl + H2O —- H3O(+) + Cl(-)
HCl = Ácido
H2O = Base
H2O = Base
H3O = Ácido conjugado
HCl = Ácido
Cl(-) = Base conjugada
Equação II
NH3 + H2O —- NH4(+) + OH(-)
H2O = Ácido
NH3 = Base
NH3 = Base
NH4(+) = Ácido conjugado
H2O = Ácido
OH(-) = Base conjugada