La réaction de rouille de la laine de fer peut être écrite comme suit:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
La réaction montre que pour chaque mole de Fe, 3 moles de O2 sont nécessaires. Nous pouvons utiliser cette information pour calculer la quantité de Fe rouillé en utilisant la relation entre la quantité de Fe rouillé (x) et la quantité d'oxygène consommée (y):
x/4,3 = 3/y
y = (3 x 4,3)/x
Nous savons également que la quantité d'oxygène consommée est égale à la quantité d'oxygène initial moins la quantité d'oxygène restante. La quantité d'oxygène initial est de:
1,5 L x 1,8 g/L = 2,7 g
La quantité d'oxygène restante peut être calculée en utilisant la formule des gaz parfaits:
PV = nRT
où P est la pression (1 atm), V est le volume (0,5 L), n est la quantité de gaz, R est la constante des gaz parfaits (0,0821 L atm mol-1 K-1), et T est la température en kelvins (environ 298 K). Nous pouvons résoudre pour n:
n = PV/RT = (1 x 0,5)/(0,0821 x 298) = 0,021 mol
La quantité d'oxygène restante est donc:
0,021 mol x 32 g/mol = 0,672 g
La quantité d'oxygène consommée est donc:
2,7 g - 0,672 g = 2,028 g
Maintenant, nous pouvons résoudre pour x:
y = (3 x 4,3)/x = 2,028 g
x = 4,3 x 3/2,028 = 6,4 g
La masse de laine de fer restante est donc:
5,2 g - 6,4 g = -1,2 g
Cela ne fait pas de sens, donc nous devons conclure que nous avons fait une erreur quelque part dans nos calculs.
Exercice 6:
1- Les atomes qui composent le PVC sont le carbone, l'hydrogène et le chlore.
2- Les gaz produits par la combustion du PVC sont l'acide chlorhydrique (HCl) et du monoxyde de carbone (CO).
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Bonjour, j'espère avoir pu t'aider.
Je suis désolé j'ai pas réussi l'exercice 5.
Exercice 4:
La réaction de rouille de la laine de fer peut être écrite comme suit:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
La réaction montre que pour chaque mole de Fe, 3 moles de O2 sont nécessaires. Nous pouvons utiliser cette information pour calculer la quantité de Fe rouillé en utilisant la relation entre la quantité de Fe rouillé (x) et la quantité d'oxygène consommée (y):
x/4,3 = 3/y
y = (3 x 4,3)/x
Nous savons également que la quantité d'oxygène consommée est égale à la quantité d'oxygène initial moins la quantité d'oxygène restante. La quantité d'oxygène initial est de:
1,5 L x 1,8 g/L = 2,7 g
La quantité d'oxygène restante peut être calculée en utilisant la formule des gaz parfaits:
PV = nRT
où P est la pression (1 atm), V est le volume (0,5 L), n est la quantité de gaz, R est la constante des gaz parfaits (0,0821 L atm mol-1 K-1), et T est la température en kelvins (environ 298 K). Nous pouvons résoudre pour n:
n = PV/RT = (1 x 0,5)/(0,0821 x 298) = 0,021 mol
La quantité d'oxygène restante est donc:
0,021 mol x 32 g/mol = 0,672 g
La quantité d'oxygène consommée est donc:
2,7 g - 0,672 g = 2,028 g
Maintenant, nous pouvons résoudre pour x:
y = (3 x 4,3)/x = 2,028 g
x = 4,3 x 3/2,028 = 6,4 g
La masse de laine de fer restante est donc:
5,2 g - 6,4 g = -1,2 g
Cela ne fait pas de sens, donc nous devons conclure que nous avons fait une erreur quelque part dans nos calculs.
Exercice 6:
1- Les atomes qui composent le PVC sont le carbone, l'hydrogène et le chlore.
2- Les gaz produits par la combustion du PVC sont l'acide chlorhydrique (HCl) et du monoxyde de carbone (CO).