Bom dai alguem ai ta afim de 30 pontos? preciso de ajuda aqui mas tem que ser agora rsrs
olha:
1) Calcule o volume de hidrog?ênio, a 25ºC e 596 mmHG, que se obtém na reação entre 40,5g de alumínio e quantidade sulficiente de ácido sulfurico:
Al++h2SO4----->Al2(SO4)3 + H2
dados: AL=27
(a resposta é 70,09L mas não sei resolver)
2) Um frasco, com capacidade de 4,1 L, contém hidrogênio a 20ºC e 879 mmHG. Determine a massa, em gramas, de água que se formaria se todo esse hidrogênio reagisse com oxigênio.
dados: H=1, O=16
( a resposta é 3,55g mas tbm não sei resolver)
olha:
1) Calcule o volume de hidrog?ênio, a 25ºC e 596 mmHG, que se obtém na reação entre 40,5g de alumínio e quantidade sulficiente de ácido sulfurico:
Al++h2SO4----->Al2(SO4)3 + H2
dados: AL=27
(a resposta é 70,09L mas não sei resolver)
2) Um frasco, com capacidade de 4,1 L, contém hidrogênio a 20ºC e 879 mmHG. Determine a massa, em gramas, de água que se formaria se todo esse hidrogênio reagisse com oxigênio.
dados: H=1, O=16
( a resposta é 3,55g mas tbm não sei resolver)
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OláResolvendo (a)
Primeiro vamos balancear a equação:
Al+H₂SO₄===>Al₂(SO₄)₃ + H₂ ...balanceando fica:
2Al+ 3H₂SO₄===>Al₂(SO₄)₃+3H₂. equaçao balanceada.
agora vamos sacar Massa molar de aluminio 2Al=2(27)=54g/mol
fazendo regra de 3 simples temos:
24g de Al---------------------->3mol H₂
40,5g de Al-----------------> x
resolvendo (x) temos:
x=40,5(3mol)/24
x=2,25mol de H₂
---------------------------------------------------------------------
Agora para resolver em volume usamos a equaçao de clapeyron
Dados:
P=596mmHg.1at/760mmHg=0,78atm
V=? ....vamos achar
T=25°C+273k= 298k
n=2,25mol
R=0,082atm.L.mol⁻¹.k⁻¹
PV=n.R.T ....................Substituindo dados na formula temos:
0,78.V=2.25(0,082)(298)
0,78V=54,981
V=70,48...aproximado...........Resposta
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Resolvendo(b)
Primeiro vamos a formar a equaçao:
H+O==>H₂O ..........balanceando temos:
2H+O==>H₂O.....equação balanceada
vamos sacar a Massa molar da agua H₂O=1.2+16
= 18g/mol
MM H₂O=18g/mol
-------------------------------------------------------------------------------
agora para achar o mol de 4,1L, temos que resolver pela equaçao de Clapeyron, igual que o primeiro:
Dados:
P=879mmHg.1atm/760mmHg=1,16atm
V=4,1L
n=? nao sabemos temos que resolver
T=20°C+273k=293k
R=0,082atm.L.mol⁻¹.k⁻¹
PV=n.T.R .......substituindo dados na expressão temos:
1,16(4,1)=n.293(0,082)
4,576 =24,026n...........isolando (n) temos:
n=0,2moles.............achamos(n)
------------------------------------------------------------------------------------
Agora, já temos a Massa molar entao é só substituir veja:
0,2mol.18g/mol.........cortando mols temos
3,6g de H₂O ....Resposta
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Espero ter ajudado!!