1) Ce sont ces collisions qui sont à l'origine de la pression exercée par un gaz, chaque choc participe à la force pressante par conséquent la pression est d'autant plus élevée: que les chocs sont violents et que les molécules sont rapides.

2) On peut par exemple réaliser une compression avec une seringue bouchée, dont l’air ne peut ni sortir ni rentrer et où sa quantité reste donc constante.

Si on appuie sur le piston le volume occupé par l’air diminue : cette opération est donc une compression.

Pendant cette compression, plus on appuie sur le piston, plus il est difficile de maintenir le doigt sur l’extrémité de la seringue et d’appuyer sur le piston.

Cela signifie que l’air dans la seringue pousse de plus en plus sur le piston : sa pression augmente.

3) On dit qu’un gaz subit une compression si le volume occupé par ce gaz diminue .La détente, aussi appelée expansion est le contraire d’une compression.

4) On dit qu’un gaz subit une détente si son volume augmente.

5) On peut, par exemple réaliser une détente en tirant sur le piston d’une seringue bouchée.

Le volume occupé par l’air augmente bien.

Pendant cette détente, plus on tire sur le piston, plus le piston est aspiré par la seringue.

Cela signifie que l’air dans la seringue pousse moins que l’air de l’extérieur de la seringue : sa pression diminue.

6) L'unité standard définie dans le Système international est le pascal (symbole Pa).

7) La pression atmosphérique est la pression qu'exerce l'air qui nous entoure .

8) Les deux instruments de mesure de la pression atmosphérique sont : le baromètre à mercure et le baromètre anéroïde.

9) Lors d’un changement d’état, la température reste constante pour un corps purs, mais elle varie pour un mélange.

10) L'ébullition est le passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire d'un état où les molécules sont serrées les unes contre les autres (mais libres de se déplacer, contrairement au cas du solide), à un état où les molécules laissent beaucoup de place entre elles. L'existence de la forme liquide ou vapeur résulte d'une compétition entre des forces attractives qui tendent à rapprocher les molécules les unes des autres, et une tendance naturelle de la nature au désordre (la fameuse entropie qui donne tant de fil à retordre aux étudiants !) qui se manifeste avec d'autant plus d'intensité que la température est élevée. L'équilibre entre liquide et vapeur se déplace en fonction des forces extérieures appliquées à l'eau : dans une cocotte minute, la pression est beaucoup plus élevée qu'à l'air libre. Une molécule d'eau a "moins intérêt" à s'échapper du liquide pour rejoindre la vapeur car le gain en entropie est plus faible qu'à la pression ordinaire. Il faut donc une température plus importante pour atteindre l'ébullition, température qui dépend de la pression autorisée par la soupape.

Inversement, faire cuire des aliments dans une casserole en haute montagne peut demander beaucoup plus de temps car la pression étant réduite, l'eau bout bien en dessous de 100 °C ! De façon générale, la température d'ébullition de tous les liquides dépend de la pression ; si nous l'oublions c'est parce que nous vivons toujours plus ou moins à la même pression.

11) Les particules présentes dans l’air sont les particules fines ( composées d’eau essentiellement) .Elles occupent la majorité de l’air après la pollution.

12) La masse d'un litre d'air est de l'ordre de 1 g dans des conditions habituelles. Plus précisément, à 20°C et sous une pression de 1013 hPa, la masse d'un litre d'air est de 1,2 g.