Bonjour,

1) couples : Ag₂O/Ag et ZnO/Zn

2) L'électrode de Ag₂O :

La réaction à cette électrode est une réduction : Ag₂O capture des e⁻

Donc c'est la cathode.

3) Ag₂O + Zn → 2Ag + ZnO

4) m(Ag₂O) = 0,52 g

M(Ag₂O) = 2xM(Ag) + M(O) = 2x107,9 + 16,0 = 231,8 g.mol⁻¹

n(Ag₂O) = m(Ag₂O)/M(Ag₂O) = 0,52/231,8 ≈ 2,2.10⁻³ mol (2 chiffres significatifs)

D'après l'équation : n(Ag) = 2 x n(Ag₂O)

Soit : n(Ag) = 2 x 2,2.10⁻³ mol

et donc m(Ag) = n(Ag) x M(Ag) = 2,2.10⁻³ x 107,9 ≈ 0,24 g

5) Une fois usées, elles contiennent :

. de l'électrolyte (K⁺,HO⁻) qui est caustique voire corrosif

. de l'oxyde de zinc ZnO, qui présente un danger aigu et chronique pour les milieux aquatiques.

De plus, l'argent est précieux et récupérable.