Bonjour à tous , quelqu'un pourrait m’aider pour l’exercice numéro 16 s’il vous plaît , je suis bloqué.
Et j’ai répondu au 12 : Le noyau comportant 80 nucléons dont 47 neutrons est un isotope de l’arsenic car il possède le même nombre de protons . C’est une même espèce chimique . C’est correcte ?? Merci d’avance à la personne qui m’aidera
Et j’ai répondu au 12 : Le noyau comportant 80 nucléons dont 47 neutrons est un isotope de l’arsenic car il possède le même nombre de protons . C’est une même espèce chimique . C’est correcte ?? Merci d’avance à la personne qui m’aidera
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Réponse :
Bonjour,
Pour l'exercice 12, si ce sont des isotopes alors ils ont un même Z(nbre de protons=nbre d'électrons) mais un A différent.
D'après la formule, N=A-Z tu as : 47=80-Z=>Z=33 donc c'est bien un isotope de l'arsenic.
Pour l'exercice 16, cette équation correspond à la fission de l'uranium 235.
Pour justifier ça, il faut dire que la fission c'est la désintégration d'un noyau lourd (percuté par un neutron) en 2 noyaux moins lourds avec l'émission de neutrons. Dans le cas là, l'Uranium ayant un noyau lourd (235 nucléons) est percuté par un neutron et donne deux noyaux moins lourds (140 et 94 nucléons) et des neutrons. C'est typiquement une réaction de fission.
Si tu as des questions, n'hésite pas !
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