Bonjour !
Est-ce que vous pouvez m’aider pour mes devoirs de chimie svp ?
Merciii
(Il s’agit de l’exercice 12)
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La masse atomique de l'étain est de 118,71 g/mol.En utilisant la constante d'Avogadro (6,022 x
10^23 mol-1), on peut calculer la masse d'un atome d'étain:
Masse d'un atome d'étain = Masse molaire /
Constante d'Avogadro = 118,71 / 6,022 × 10^23 =
1,97 × 10^-22 g.
On utilise la formule n = m / M, où m est la masse du bouton en étain (2,50 g) et M est la masse molaire de l'étain (118,71 g/mol):
n = 2,50 / 118,71 = 0,021 mol.
Protocole expérimental pour déterminer la masse volumique de l'étain:
Matériel: un bouton en étain, une éprouvette graduée, de l'eau distillée.
Remplir l'éprouvette graduée avec de l'eau distillée jusqu'à un certain niveau (par exemple,
50 ML).
Mesurer la masse du bouton en étain.
Placer le bouton dans l'éprouvette remplie d'eau.
Mesurer le nouveau niveau de l'eau dans l'éprouvette (par exemple, 60 mL).
Calculer le volume de l'étain en soustrayant le volume initial d'eau (50 mL) du nouveau volume
d'eau (60 mL): 60 - 50 = 10 mL.
Calculer la masse volumique de l'étain en utilisant la formule p = m / V, où m est la masse du bouton en étain et V est le volume d’étain obtenu dans l'étape précédente.
Les boutons en étain se sont désagrégés car l'étain est un métal relativement mou et fragile, particulièrement lorsqu'il est soumis à des températures extrêmes et à des conditions de stress. Au cours de la retraite de Russie, les soldats français ont été confrontés à des températures glaciales et à des conditions de marche difficiles, ce qui a probablement eu un impact sur la résistance et la durabilité des boutons en étain utilisés pour leurs uniformes.