Bonjour j'ai des questions simples sur le meme sujet. Par exemple pour 2O2 pourquoi le chiffre stiochometrique de O2 influence sur le calcul de la quantité de matière dans un tableau d'avancement mais pourquoi il n' influence pas sur le calcul de la masse molaire de O2 et pourquoi c'est seulement le 2 du bas qui inflence le calcul de la masse molaire. Merci
le "2" du bas comme tu dis signifie 2 atomes d'oxygène (O) liés pour former 1 molécule de dioxygène O₂.
Le coefficient stœchiométrique placé devant un atome, un ion, une molécule dans une équation en donne la quantité :
2O 2 atomes de O 2O₂ 2 molécules de O₂
La masse molaire moléculaire se calcule en faisant la somme des masses molaires atomiques : M(O₂) = 2 x M(O) C'est donc une valeur constante liée à la composition de l'élément chimique ou de la molécule.
La quantité de matière dans une équation est le nombre de moles (d'atomes, d'ions, de molécules) réagissant ou produites.
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missdapbijou
donc si par exmple j'ai 2O la masse molaire sera de 16g/mol et non 32
missdapbijou
en faite ce qu eje ne comptend pas c'est comment ce fait-il que la masse molzire de 1 molecule de 02 edt la meme que celle de 2 molecule 02 alors que cela veut dire qu'il a plis d'atomes
scoladan
parce que la masse molaire est la masse de 1 mole, donc ni de 2, ni de 3,...Et quand écrit 2O2, cela signifie 2 moles de O2, c'est une quantité de matière, pas une masse
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Bonjour,le "2" du bas comme tu dis signifie 2 atomes d'oxygène (O) liés pour former 1 molécule de dioxygène O₂.
Le coefficient stœchiométrique placé devant un atome, un ion, une molécule dans une équation en donne la quantité :
2O 2 atomes de O
2O₂ 2 molécules de O₂
La masse molaire moléculaire se calcule en faisant la somme des masses molaires atomiques : M(O₂) = 2 x M(O)
C'est donc une valeur constante liée à la composition de l'élément chimique ou de la molécule.
La quantité de matière dans une équation est le nombre de moles (d'atomes, d'ions, de molécules) réagissant ou produites.