Bonjour, j'ai du mal à la question 2) a) de cet exercice.
"Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune, la fleur de soufre.
Quelle est la quantité de matière n1 de soufre dans la coupelle ?
Quel est le nombre N1 d’atomes de soufre dans la coupelle ?
La combustion dans le dioxygène de l’échantillon de soufre précédent produit un volume
V2 = 4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire des gaz est Vm = 24,0 L.mol-1 ?
Quelle est la masse m2 de dioxyde de soufre obtenue ?
Combien de molécules de dioxyde de soufre sont formées ? Comparer ce résultat à celui du 1.b.
Données :
Nombre d’Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1
Masses molaires en g.mol-1 : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0 "
Je vous remercie d'avance !
"Une coupelle contient une masse m1 = 5,35 g de l’espèce chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune, la fleur de soufre.
Quelle est la quantité de matière n1 de soufre dans la coupelle ?
Quel est le nombre N1 d’atomes de soufre dans la coupelle ?
La combustion dans le dioxygène de l’échantillon de soufre précédent produit un volume
V2 = 4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
Quelle est la quantité de matière n2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire des gaz est Vm = 24,0 L.mol-1 ?
Quelle est la masse m2 de dioxyde de soufre obtenue ?
Combien de molécules de dioxyde de soufre sont formées ? Comparer ce résultat à celui du 1.b.
Données :
Nombre d’Avogadro : NA = 6,02 . 1023 mol-1
Masses molaires en g.mol-1 : M(S) = 32,1 ; M(O) = 16,0 "
Je vous remercie d'avance !
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1) Pour calculer la quantité de soufre alors on utilise la formule suivante:
n(S)=m(S)/M(S)
n(S)=5.35/32.1
n(S)≈0.167 mol de soufre
Le nombre de molécule de S est proportionnelle au nombre d'AvogadroA donc le nombre N(1) de molécule par:
N(1)=n(S)×A
N(1)=0.167×6.02×10^(23)
N(1)≈1×10^(23) molécules de Soufre
2) Pour calculer cette quantité, nous allons utiliser la formule:
n(SO2)=V/Vm
n(SO2)=4/24
n(SO2)≈0.167 mol de dioxyde de soufre
On peut alors calculer la masse m2 de SO2 par:
n(SO2)=m2/M(SO2)
m2=n(SO2)×M(SO2)
m2=n(SO2)×(M(S)+2×M(O)
m2=0.167×(32.1+2×16)
m2≈10.7 g de SO2
La quantité N2 de molécule est alors donnée par:
N(2)=n(SO2)*A
N(2)=0.167×6.02×10^(23)
N(2)≈1×10^(23) molécules de dioxyde de soufre
On remarque que N(1)=N(2)