Bonjour, j'ai des questions à propos du livre Antigone de Jean Anouilh sur cet extrait ci dessous : Merci d'avance a) étudiez le mouvement de l'extrait; b) relevez la raison avancée par Antigone pour justifier son acte; c) Antigone connaissait-elle les conséquences de son acte? Justifiez votre réponse en citant le texte; d) quel défaut d'Antigone Créon souligne-t-il? Justifiez votre réponse en citant le texte. CRÉON : Pourquoi as-tu tenté d'enterrer ton frère ? ANTIGONE : Je le devais. CRÉON : Je l'avais interdit. ANTIGONE (doucement) : Je le devais tout de même. Ceux qu'on n'enterre pas errent éternellement sans jamais trouver de repos. Si mon frère vivant était rentré harassé d'une longue chasse, je lui aurais enlevé ses chaussures, je lui aurais fait à manger, je lui aurais préparé son lit... Polynice aujourd'hui a achevé sa chasse. Il rentre à la maison où mon père et ma mère, et Etéocle aussi, l'attendent. Il a droit au repos. CRÉON : C'était un révolté et un traître, tu le savais. ANTIGONE : C'était mon frère. CRÉON : Tu avais entendu proclamer l'édit aux carrefours, tu avais lu l'affiche sur tous les murs de la ville ? ANTIGONE : Oui CREON : Tu savais le sort qui y était promis à celui, quel qu'il soit, qui oserait lui rendre les honneurs funèbres ? ANTIGONE : Oui, je le savais. CRÉON : Tu as peut-être cru que d'être la fille d'Œdipe, la fille de l'orgueil d'Œdipe, c'était assez pour être au-dessus de la loi. ANTIGONE : Non. Je n'ai pas cru cela. CRÉON : La loi est d'abord faite pour toi, Antigone, la loi est d'abord faite pour les filles des rois ! ANTIGONE : Si j'avais été une servante en train de faire sa vaisselle, quand j'ai entendu lire l'édit, j'aurais essuyé l'eau grasse de mes bras et je serais sortie avec mon tablier pour aller enterrer mon frère. CRÉON : Ce n'est pas vrai. Si tu avais été une servante, tu n'aurais pas douté que tu allais mourir et tu serais restée à pleurer ton frère chez toi. Seulement tu as pensé que tu étais de race royale, ma nièce et la fiancée de mon fils, et que, quoi qu'il arrive, je n'oserais pas te faire mourir. ANTIGONE : Vous vous trompez. J'étais certaine que vous me feriez mourir au contraire.
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Bonsoir, j'ai un exercice en physique-chimie. J'ai réussi les questions 1 et 2, mais je bloque sur la 3. Je vous en supplie de m'aider, on m'a arnaqué deux fois en écrivant une réponse stupide juste pour gagner des points. J'ai v Je vous remercie d'avance ! Voici l'énoncé : "L’aspirine L’histoire de l’aspirine débute dès l’antiquité. Les vertus thérapeutiques du saule sont alors connues. Cependant, il faut attendre le XIXème siècle , avec l’essor de la chimie d’extraction et de synthèse, pour identifier et isoler les principes actifs responsables des vertus accordées aux recettes de la médecine populaire. De très nombreux travaux aboutissent, par des voies diverses, à l’extraction de la salicine C13H18O7 puis de l’acide salicylique C7H6O3. Ce dernier possède une action contre la fièvre et la douleur, mais a des effets irritants sur les muqueuses, et provoque en particulier des brûlures d’estomac. En 1877, Germain de Sée préconise l’utilisation thérapeutique d’un produit dérivé, le salicylate de sodium NaC7H5O3. Efficace contre la fièvre, la douleur et l’inflammation, il est un peu moins agressif que l’acide salicylique, mais il est mal accepté en raison d’une saveur particulièrement amère. En 1897, Hoffmannn met au point un procédé d’obtention de l’acide acétylsalicylique C9H8O4 utilisable à l’échelle industrielle. Les essais cliniques démontrent rapidement la supériorité de ce nouveau composé. Le 1erfévrier 1899, la compagnie BAYER lance sur le marché ce nouveau produit baptisé aspirine." D’après La Recherche n°182, novembre 1986 1. Rechercher dans le texte les formules brutes de la saliciline, l’acide salicylique, du salicylate de sodium, de l’acide acétylsalicylique. 2. Calculer les masses molaires des espèces chimiques précédentes. 3. La consommation mondiale annuelle d’aspirine est actuellement de l’ordre de 40 kilotonnes. Déterminer la quantité d’aspirine ( en mol ) consommée actuellement en une année.
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Bonsoir, j'ai un exercice en physique-chimie. J'ai réussi les questions 1 et 2, mais je bloque sur la 3. Je vous remercie d'avance ! Voici l'énoncé : "L’aspirine L’histoire de l’aspirine débute dès l’antiquité. Les vertus thérapeutiques du saule sont alors connues. Cependant, il faut attendre le XIXème siècle , avec l’essor de la chimie d’extraction et de synthèse, pour identifier et isoler les principes actifs responsables des vertus accordées aux recettes de la médecine populaire. De très nombreux travaux aboutissent, par des voies diverses, à l’extraction de la salicine C13H18O7 puis de l’acide salicylique C7H6O3. Ce dernier possède une action contre la fièvre et la douleur, mais a des effets irritants sur les muqueuses, et provoque en particulier des brûlures d’estomac. En 1877, Germain de Sée préconise l’utilisation thérapeutique d’un produit dérivé, le salicylate de sodium NaC7H5O3. Efficace contre la fièvre, la douleur et l’inflammation, il est un peu moins agressif que l’acide salicylique, mais il est mal accepté en raison d’une saveur particulièrement amère. En 1897, Hoffmannn met au point un procédé d’obtention de l’acide acétylsalicylique C9H8O4 utilisable à l’échelle industrielle. Les essais cliniques démontrent rapidement la supériorité de ce nouveau composé. Le 1erfévrier 1899, la compagnie BAYER lance sur le marché ce nouveau produit baptisé aspirine." D’après La Recherche n°182, novembre 1986 1. Rechercher dans le texte les formules brutes de la saliciline, l’acide salicylique, du salicylate de sodium, de l’acide acétylsalicylique. 2. Calculer les masses molaires des espèces chimiques précédentes. 3. La consommation mondiale annuelle d’aspirine est actuellement de l’ordre de 40 kilotonnes. Déterminer la quantité d’aspirine ( en mol ) consommée actuellement en une année.
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