Bonjour j'ai un dm de physique chimie à rendre pour jeudi 19 janvier
J'ai réussi quelques questions mais n'en suis pas sure Et je bloque sur les questions 4)b) 5)a) 5)b) 5)c) 6)b) sachant qu'il faut faire un tableau d'avancement et que je n'y arrive pas
Merci d'avance
J'ai réussi quelques questions mais n'en suis pas sure Et je bloque sur les questions 4)b) 5)a) 5)b) 5)c) 6)b) sachant qu'il faut faire un tableau d'avancement et que je n'y arrive pas
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Bonjour,1) On choisit la longueur d'onde pour laquelle l'absorbance est maximale --> environ 475 nm
2) La solution contient du diiode --> couleur violette
3)a)
S1 S2 S3 S4 S5
C 1,00 0,75 0,50 0,25 0,10
Vs 10 7,5 5 2,5 1
Veau 0 2,5 5 7,5 9
b) ...
4)...
5) a) on prélève 0,1 mL de S et on ajoute 9,9 mL d'eau
b) C = 1,00/100 = 1,00.10⁻⁵ mol.L⁻¹
c) D'après la courbe d'étalonnage, A = k x C avec k sensiblement égal à 1 (L/mmol)
Donc pour A = 0,44, C = 0,44 mmol.L⁻¹ environ
Et pour la solution du commerce, Ccom = 100 x C = 44 mmol.L⁻¹ = 0,044 mol.L⁻¹soit environ 4.10⁻² mol.L⁻¹
6)a)
I₂(aq) + 2S₂O₃²⁻(aq) → 2I⁻(aq) + S₄O₆²⁻(aq)
b)
I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
Etat Avanct
initial 0 n(I₂) n(S₂O₃²⁻) 0 0
en cours x n(I₂)-x n(S₂O₃²⁻)-2x 2x x
final xf n(I₂)-xf n(S₂O₃²⁻)-2xf 2xf xf
n(I₂) = C x V = 4.10⁻² x 10.10⁻³ = 4.10⁻⁴ mol
Thiosulftate de potassium : 2Na⁺,S₂O₃²⁻ donc la concentration de la solution recherché est la même que la concentration ionique en ions S₂O₃²⁻.
A = 0,92 ⇒ Concentration en I₂ à la fin de la réaction = 0,92.10⁻³ mol.L⁻¹, d'après la courbe d'étalonnage précédemment établie.
La concentration en I₂ est donc passée de 4.10⁻² à 0,92.10⁻³, alors que le volume est passé de 10 mL à (10 + 22) = 32 mL.
La quantité finale de I₂ est alors de :
n(I₂)fin = 0,92.10⁻³ x 32.10⁻³ = 0,29.10⁻⁴ mol
Et donc la réaction a consommé : 4.10⁻⁴ - 0,29.10⁻⁴ = 3,71.10⁻⁴ mol de I₂.
D'après l'équation, ont réagi deux fois cette quantité de thiosulfate de potassium. Soit :
n(S₂O₃²⁻) = 7,42.10⁻⁴ mol
⇒ C(S₂O₃²⁻) = 7,42.10⁻⁴/22.10⁻³ = 0,03 mol.L⁻¹