Réponse :

Explications :

■ 1°) au dessus des courbes, Tu as seulement des gaz ;

au dessous des courbes, Tu as seulement des liquides .

Entre les deux courbes, Tu es en présence d' un mélange de deux états .

■ 2°) l' acétate d' éthyle bout à 76° Celsius ( voir point à l' extrême-droite ! ) .

■ 3°) l' eau est le composé le moins volatil ☺

■ 4°) le mélange particulier est composé de 2 tiers d' acétate d' éthyle

( et 1 tiers d' eau ) . Le nom de ce mélange particulier est AZéOTROPE

( j' ai eu du mal à retrouver ce mot ! ☺ )

■ 5°) 30 % d' acétate d' éthyle ( et 70 % d' eau ) :

1ères vapeurs d' acétate à 77,5°C ;

à 82,5°C , on observe un mélange de vapeurs d' acétate ( en haut )

et d' eau liquide ( en bas ) .

à 87°C , on aura un mélange de gaz ( acétate et eau )

■ 6°) 10/18 ≈ 0,55556 mole d' eau ; 12,3/88 ≈ 0,13977 mole d' acétate

0,13977/(0,55556+0,13977) ≈ 0,201

on a donc un mélange à 20% d' acétate ( et 80% d' eau )

x = 0,2

l' ébullition commence donc à 81°C .

■ 7°) étude pour x = 0,8 :

à 74°C , le distillat sera de l' acétate ( pur ), et le résidu sera très riche en eau .