Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour cet exercice :
L’acide benzoı̈que (Tfus =122 °C et d=1,3) est utilisé comme conservateur de nombreux sodas.
On veut étudier sa solubilité dans différents milieux.
Un masse m=0,4g d’acide benzoïque est introduite dans de l’eau distillée pour préparer un volume V=100
mL de solution.
Après une longue agitation, on constate que le solide ne s’est pas dissous.
1. Quels sont le soluté et le solvant de la solution ? S’agit-il d’une solution aqueuse ou d’une solution
organique ?
2. Que peut-on dire de la solution préparée ? Que pensez-vous de la solubilité de l’acide benzoı̈que
dans l’eau distillée?
On prépare de même une solution de V=100 mL en introduisant la même masse m=0,4g d’acide
benzoı̈que dans de l’acétate d’éthyle. La solution est limpide.
3. Que peut-on conclure par comparaison avec la solution précédente ?
On a fabriqué en laboratoire de l’acide benzoı̈que, on veut s’assurer de la pureté du produit.
4. Quel appareil dois-je utiliser ? Si le produit est pur quelle valeur dois-je trouver?
Merci d'avance
L’acide benzoı̈que (Tfus =122 °C et d=1,3) est utilisé comme conservateur de nombreux sodas.
On veut étudier sa solubilité dans différents milieux.
Un masse m=0,4g d’acide benzoïque est introduite dans de l’eau distillée pour préparer un volume V=100
mL de solution.
Après une longue agitation, on constate que le solide ne s’est pas dissous.
1. Quels sont le soluté et le solvant de la solution ? S’agit-il d’une solution aqueuse ou d’une solution
organique ?
2. Que peut-on dire de la solution préparée ? Que pensez-vous de la solubilité de l’acide benzoı̈que
dans l’eau distillée?
On prépare de même une solution de V=100 mL en introduisant la même masse m=0,4g d’acide
benzoı̈que dans de l’acétate d’éthyle. La solution est limpide.
3. Que peut-on conclure par comparaison avec la solution précédente ?
On a fabriqué en laboratoire de l’acide benzoı̈que, on veut s’assurer de la pureté du produit.
4. Quel appareil dois-je utiliser ? Si le produit est pur quelle valeur dois-je trouver?
Merci d'avance
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Réponse :
Bonjour,
1) On introduit de l'acide benzoïque dans de l'eau distillée (eau pure, non minéralisée).
Il s'agit d'une solution aqueuse dans laquelle:
2) On nous précise qu'après une longue agitation, le soluté ne s’est pas totalement dissout.
La solution préparée est donc saturée en acide benzoïque.
Cette concentration massique en acide benzoïque dans l'eau ne peut pas désigner la solubilité du soluté dans l'eau.
3) La solution organique fabriquée est limpide, et donc n'est pas saturée en acide benzoïque. On peut totalement dissoudre 0,4 g d'acide benzoïque dans 100 mL d'acétate d'éthyle.
Toutefois, on ne peut pas affirmer que la concentration massique en acide benzoïque dans de l'acétate d'éthyle correspond à la solubilité maximale.
4) On réalise l'expérience de fusion pour déterminer la température de fusion
du produit à l'aide d'un thermomètre.
Si on observe un palier de température à 122ºC, alors le produit est de l'acide benzoïque pur. Sinon, le produit synthétisé est un mélange ou une différente espèce chimique.