Bonjour,

1)

couple I₂/I⁻ : I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

couple S₂O₃²⁻/S₄O₆²⁻: 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e⁻

2)

Oxydant : I₂ (capture 2 e⁻ et est réduit en I⁻)

Réducteur : S₂O₃²⁻ (cède 2 e⁻ et est oxydé en S₄O₆²⁻)

3) équation de la réaction : On ajoute membre à membre les demi-équations des 2 couples.

I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e⁻

--------------------------------------

I₂ + 2e⁻ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻ + 2e⁻

Et on simplifie les e⁻ :

I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻