Bonjour, j'aurai besoin d'aide si possible pour déterminer le nombre d'équivalent en ayant la masse molaire, le nbr de mole, la densité, le volume et la masse. Y aurait il quelqu'un qui peut m'expliquer comment je peux faire ? Merci d'avance !
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maceocoulon
November 2022 | 0 Respostas
je bloqué sur mon exercice quelqu'un pourrait m'aider svpNaïs a chaud et veut utiliser des moteurs munis d'une hélice comme ventilateurs. Puisque chaque moteur ne brasse que peu d'air, elle voudrait en associer plusieurs. Elle réalise en classe un circuit en série comprenant un générateur et des moteurs. a. Schématise
PikaS0ra
October 2022 | 0 Respostas
Exercice 8: Reconnaître la nature d'une espèce chimique. a) Parmi les espèces chimiques suivantes, regrouper celles qui sont des molécules, celles qui sont des ions et celles qui sont des atomes. H₂O HCl He NO3- Cl- H+ Cu -Cu²+ NH3 N₂ Cl Cl₂ b) Parmi les espèces chimiques de la
kim036623
October 2022 | 0 Respostas
Trois éprouvettes graduées remplies de gaz sont retournées dans un cristallisoir rempli d'eau. Au fond de chaque éprouvette, on a placé un morceau de laine d'acier. → L'éprouvette A a été remplie de 100 ml de diazote pur.→ L'éprouvette B a été remplie de 100 ml de dioxygène pur. →
Tocam
October 2022 | 0 Respostas
Exercice 25 : Comprendre l'utilité de l'unité année-lumière. Timothée apprend que la lumière reçue cette nuit sur Terre en provenance de l'étoile Deneb a été émise lors du règne du roi des Burgondes nommé Sigismond, fils de Gondebaud. 1 Effectue une recherche afin de connaitre les dates clés du règne
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combustion du propane ( qu' on trouve en bouteille de 13 kg par exemple ! ) :
propane + dioxygène --> dioxyde de carbone + eau
C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O
pourquoi "4" devant H2O ? parce que 4 x 2 H = 8 H .
pourquoi 5 devant O2 ? parce que (3 x 2 + 4) Oxygène à droite !
C = 12 grammes ; H = 1 gram ; et O = 16 gram . Donc :
C3H8 = 44 grammes ; O2 = 32 gram ; CO2 = 44 gram ; et H2O = 18 gram .
donc l' équation de combustion du propane devient :
44 gram + 160 gram --> 132 gram + 72 gram .
les nombres de moles sont :
1 mole de gaz + 5 moles de dioxygène --> 3 moles de CO2 + 4 moles d' eau .
En Litres : ( Volume molaire d' un gaz voisin de 24 Litres à 20° Celsius )
24 Litres de gaz + 120 Litres de dioxygène --> 72 Litres de CO2 + 72 cm³ eau .
remarque sur la densité - ou "masse volumique" du propane :
44 gram/24 Litres = 1,83 gram/Litre = 1,83 kg/m³ . La masse volumique du propane est voisine de 1,83 kg/m³ à 20° C , mais voisine de 2 kg/m³ à 0° C !