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Bonjour,

pas totalement évident car on ne connait pas la composition (en O2/CO2) de l'air pollué...

4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂

⇒ D'après la réaction, n₀ mol de CO₂ vont donner 3/2 x n₀ mol de O₂.

Donc si la réaction est totale, on a, à la fin de la réaction, une augmentation de : 3/2 x n₀ - n₀ = 1/2 x n₀ mol de gaz.

et au final P'V = 3/2 x n₀RT

La température étant supposée maintenue à 20°C, soit T = 293,15 °K et le volume étant constant, soit V = 1 m³, seule la pression varie :

Initialement : PV = n₀RT

et au final P'V = 3/2 x n₀RT

Soit ΔP = P' - P = 3/2 x n₀RT/V - n₀RT/V = 1/2 x n₀RT/V

On en déduit : n₀ = 2ΔP x V/RT

ΔP = 0,05 bar = 5000 Pa

⇒ n₀ = 2 x 5000 x 1/(8,314 x 293,15) ≈ 4,10 mol