La loi de Mariotte dit qu'à température constante, le volume d'un gaz varie de manière inversement proportionnelle à la pression absolue à laquelle il est soumis.
La loi de gaz parfait s'exprime selon:
PV = n RT ou n est le nombre de mole (quantité de matière) R une constante et T la température en degré Kelvin.
Comme n et T sont constants et que je désigne P₁ et V₁ les pressions et volumes du gaz dans l'état 1 (conditions de départ) et P₂ et V₂ les pressions et volumes du gaz dans l'état 2 (conditions finales). Si je fais le rapport des lois dans les 2 états, j'ai:
P₁V₁ / P₂V₂ = n₁RT₁ / n₂RT₂ et comme n₁ =n₂ et T₁=T₂
J'ai P₁V₁ / P₂V₂ = 1 donc P₁V₁ = P₂V₂
2.
V₂ = P₁V₁ / P₂
V₂ = 12*20*10⁵/10⁵ = 240 L
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WhiteRook
Vous pouvez arrêter d'écrire au commentaire.Vous gêne les gens.
WhiteRook
Je ne suis pas aussi enthousiaste que vous.Vous me dérangez.Je ne vais pas enlever les notifications de cette application, car à l'avenir, j'en aurai besoin, mais je ne vais pas lire votre non-sens.Comme je l'ai remarqué dans vos messages, vous n'avez pas du tout de tact. Veuillez de n'est plus écrire en-dessous de mes questions.Merci de votre compréhension,si vous en avez.
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Explications :
Bonjour,
1.
La loi de Mariotte dit qu'à température constante, le volume d'un gaz varie de manière inversement proportionnelle à la pression absolue à laquelle il est soumis.
La loi de gaz parfait s'exprime selon:
PV = n RT ou n est le nombre de mole (quantité de matière) R une constante et T la température en degré Kelvin.
Comme n et T sont constants et que je désigne P₁ et V₁ les pressions et volumes du gaz dans l'état 1 (conditions de départ) et P₂ et V₂ les pressions et volumes du gaz dans l'état 2 (conditions finales). Si je fais le rapport des lois dans les 2 états, j'ai:
P₁V₁ / P₂V₂ = n₁RT₁ / n₂RT₂ et comme n₁ =n₂ et T₁=T₂
J'ai P₁V₁ / P₂V₂ = 1 donc P₁V₁ = P₂V₂
2.
V₂ = P₁V₁ / P₂
V₂ = 12*20*10⁵/10⁵ = 240 L