Bonjour, je rencontre un problème avec cet exercice de physique chimie. . Pourriez-vous m'aider ?
Voici l'exercice :
"Le chlorure de sodium est un solide ionique de formule NaCl (s), composé d'ions chlorure Cl⁻ et d'ions sodium Na⁺. On a compté dans une salière un nombre de 24 × 10²³ ions chlorure.
1) Combien y a-t-il également d'ions sodium dans cette salière ? Justifier la réponse.
2) Déterminer la quantité de matière d'ions chlorure, présente dans l'échantillon de la salière.
3) Sachant que la masse d'un ion chlorure est de 6,2 × 10⁻²⁶ kg, calculer leur masse de cet echantillon.
Merci d'avance
Voici l'exercice :
"Le chlorure de sodium est un solide ionique de formule NaCl (s), composé d'ions chlorure Cl⁻ et d'ions sodium Na⁺. On a compté dans une salière un nombre de 24 × 10²³ ions chlorure.
1) Combien y a-t-il également d'ions sodium dans cette salière ? Justifier la réponse.
2) Déterminer la quantité de matière d'ions chlorure, présente dans l'échantillon de la salière.
3) Sachant que la masse d'un ion chlorure est de 6,2 × 10⁻²⁶ kg, calculer leur masse de cet echantillon.
Merci d'avance
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Réponse :
2 et 3°) masse de 4 moles de Chlorure = 142 grammes
Explications :
■ attention car la masse d' un ion Chlorure
est seulement de 5,9 x 10puiss(-26) kilogramme !!!
■ 1°) nb ions Na+ = nb ions Cl- ♥
= 24 x 10puiss(23) ions !
■ 2°) 24 x 10puiss(23) / (6x10puiss(23)) = 4 moles !
■ 3°) masse d' 1 ion Cl- = 5,9x10puiss(-23) gramme ♥
masse de 24x10puiss(23) ions Cl- :
5,9 x 24 ≈ 142 grammes .
■ vérif : Masse molaire Cl = 35,5 grammes/mole
donc masse de 4 moles = 4 x 35,5 = 142 grammes !