Bonjour,

1. La masse d'une molécule de vitamine C, notée [tex]m_{C}[/tex], correspond à la somme des masses de tous les atomes constituant cette molécule, de formule chimique [tex]C_{6}H_{8}O_{6}[/tex].

Ainsi, on a :

[tex]\boxed{m_{C}=6\times m(C)+8 \times m(H)+6\times m(O)}\\\\m_{C}=6\times 1,99\times 10^{-26}+8\times 1,67\times 10^{-27}+6\times 2,66\times 10^{-26}\\\\\boxed{m_{C}=2,93\times 10^{-25} \ kg }[/tex]

2. Il suffit ici d'utiliser une relation de proportionnalité.

On sait qu'1 molécule a une masse [tex]m_{C}=2,93\times 10^{-25} \ kg[/tex].

Et un nombre [tex]N[/tex] de molécules pour une masse [tex]m_{comprim\'e}=0,500g[/tex].
Soit :

[tex]\boxed{N=\dfrac{m_{comprim\'e}\times 1}{m_{C}} }\\\\\\N=\dfrac{0,500\times 10^{-3}}{2,93\times 10^{-25}} \\\\\boxed{N=1,71\times 10^{21} \ mol\'ecules}[/tex]

3. La quantité de matière [tex]n[/tex] de vitamine C présente dans ce comprimé vaut :

[tex]\boxed{n=\dfrac{N}{Na}} \\\\\\n=\dfrac{1,71\times 10^{21}}{6,02\times 10^{23}}\\\\\boxed{n=2,84\times 10^{-3} \ mol}[/tex]

En espérant t'avoir aidé.