Bonjour, je suis bloquée sur le dernier exercice de Physique, merci de m'aider :) juste le 3)
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vin100
Pour faire les calculs demandés, il est nécessaire de calculer le nombre de mole de chaque composé et avec le volume final de S4 (80 ml) de trouver la concentration finale.
dans 55 ml de S1 on a : pour [cu2+] : c=1e-3 mol/l et donc n1=c*V = 55e-6 mole pour [Cl-] : c=2*1e-3 mol/l et donc n2=c*V= 110e-6=1,1 e-4 mole
dans 25 ml de S2 on a : pour [Cl-] : c= 1*4 e-3 mol/l (bien lire l'énoncé) et donc n3=c*V= 100e-6= 1 e-4 mole la concentration est donné pour les ions chlorure et donc la concentration en ion fe3+ est 3 fois plus faible pour [Fe3+] : c=4/3 e-3 mol/l et donc n4=c*V = 1,33e-3*25e-3= 33e-6 mole
donc dans 80ml de S4 on a : pour [Cu2+] c= n/v = 55e-6/80e-3 = 6,9 e-4 mol/l pour [Fe3+] c= n/v = 33e-6/80e-3 = 4,1 e-4 mol/l
les ions Cl s'ajoute donc le nombre total c'est n2+n3=2,1 e-4 mol pour [Cl-] c= n/v = 2,1 e-4 /80e-3 = 2.6 e-3 mol/l
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dans 55 ml de S1 on a :
pour [cu2+] : c=1e-3 mol/l et donc n1=c*V = 55e-6 mole
pour [Cl-] : c=2*1e-3 mol/l et donc n2=c*V= 110e-6=1,1 e-4 mole
dans 25 ml de S2 on a :
pour [Cl-] : c= 1*4 e-3 mol/l (bien lire l'énoncé) et donc n3=c*V= 100e-6= 1 e-4 mole
la concentration est donné pour les ions chlorure et donc la concentration en ion fe3+ est 3 fois plus faible
pour [Fe3+] : c=4/3 e-3 mol/l et donc n4=c*V = 1,33e-3*25e-3= 33e-6 mole
donc dans 80ml de S4 on a :
pour [Cu2+] c= n/v = 55e-6/80e-3 = 6,9 e-4 mol/l
pour [Fe3+] c= n/v = 33e-6/80e-3 = 4,1 e-4 mol/l
les ions Cl s'ajoute donc le nombre total c'est n2+n3=2,1 e-4 mol
pour [Cl-] c= n/v = 2,1 e-4 /80e-3 = 2.6 e-3 mol/l