Bonjour je suis en première et je n’arrive pas à faire cet exercice pouvez-vous m’aider à le faire svp
Les différents niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène permettent d'expliquer notamment la couleur de la lumière émise par une lampe à vapeur d'hydrogène. Ces niveaux d'énergie sont représentés sur le diagramme de l'exercice précédent. (En pièce jointe)
1. Déterminer les longueurs d'onde dans le vide des rayonnements d'énergies maximale et mini male de la série de Balmer (retour de l'atome d'hydrogène au niveau d'énergie n=2).
2. Recopier le diagramme et représenter les transitions quantiques correspondantes.
À quel domaine spectral appartiennent-elles?
Merci de votre aide
Bonne soirée
Les différents niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène permettent d'expliquer notamment la couleur de la lumière émise par une lampe à vapeur d'hydrogène. Ces niveaux d'énergie sont représentés sur le diagramme de l'exercice précédent. (En pièce jointe)
1. Déterminer les longueurs d'onde dans le vide des rayonnements d'énergies maximale et mini male de la série de Balmer (retour de l'atome d'hydrogène au niveau d'énergie n=2).
2. Recopier le diagramme et représenter les transitions quantiques correspondantes.
À quel domaine spectral appartiennent-elles?
Merci de votre aide
Bonne soirée
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Explications :
1. On rappelle que ΔE = h*ν = [tex]\frac{hc}{\lambda}[/tex] (où ν est f la fréquence), qui la différence d'énergie entre deux niveaux et la fréquence de la lumière qui va interagir avec. Donc en réécrivant l'équation : [tex]\lambda = \frac{hc}{\Delta E}[/tex], donc si la différence en énergie est la plus grande, alors la longueur d'onde sera la plus petite, et si elle est la plus petite, la longueur d'onde sera la plus grande. Il faut donc que tu fasses la différence d'énergie entre le niveau d'énergie 0 et le niveau n = 2 (qu'on te dit pour la série de Balmer ici), et entre les énergies du niveau 3 et 2. Ca te donnera la longueur d'onde de la lumière qui va en "sortir".
2. On part d'un niveau supérieur pour aller à un niveau inférieur d'énergie, donc la flèche ira vers le bas, et tu dois en faire deux : une entre le niveau d'ionisation et n=2, et une entre n=3 et n=2.
Pour le domaine spectral, une fois le calcul de la question 1. fait, il faut que ce que valent les longueurs d'onde.
Si c'est en dessous de 400nm => Ultraviolet
Entre 400 et 800nm => Lumière visible
Au dessus de 800nm => Infrarouge