Verified answer

Bonjour,

1) D'après l'équation, quand on consomme 1 mol de N₂O, on produit 1 mol de N₂ et 0,5 mol de O₂.

Soit 0,5 mol de gaz de plus pour chaque mol de N₂O consommée. Ce qui, à température constante, engendre nécessairement une augmentation de la pression.

2) La variation de pression est très lente :

ΔP/Δt = 0,314/90 ≈ 3,5.10⁻³ bar/min

3) Le nickel (en poudre fine) sert de catalyseur.

4)

                          N₂O          →      N₂     +      1/2O₂

Etat       Avanct.

initial         0          n₀                    0                0

en cours    x        n₀ - x                 x                x/2

final           xf       n₀ - xf                xf               xf/2

5) P₀ = n₀RT/V

6) Pour un avancement x :

P = (n₀ - x + x + x/2)RT/V = (n₀ + x/2)RT/V

7) n(O₂) = x/2

= P/(RT/V) - n₀

= P/(P₀/n₀) - n₀

= n₀ x P/P₀ - n₀

= n₀(P/P₀ - 1)

8) n(N₂O) = n₀ - x

= n₀ - 2n₀(P/P₀ - 1)

= n₀(3 - 2P/P₀)

9) ci-dessous

10) Pour n(N₂O) = n₀/2 = 41,3/2 ≈ 20,6 mmol, on lit :

t(1/2) ≈ 66 min