Bonjour, je voudrais savoir pourquoi dans le schéma de Lewis de la molécule BH3, l'atome de bore porte une lacune, tandis que dans le schéma de Lewis de la molécule NH3, l'atome d'azote porte un doublet non liant. Qui pourrait m'expliquer svp ?
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Réponse:
Bonjour !
La différence entre les schémas de Lewis de BH3 et NH3 vient du nombre d'électrons dans la couche externe de l'atome de bore et de l'atome d'azote.
L'atome de bore, situé dans la colonne 13 du tableau périodique, possède trois électrons de valence (dans la couche externe). Pour former une liaison covalente avec les trois atomes d'hydrogène, chaque atome de bore partage un de ses électrons avec un atome d'hydrogène. Cela ne laisse pas d'électron restant pour former une paire d'électrons liants supplémentaire, d'où la lacune dans le schéma de Lewis de BH3.
En revanche, l'atome d'azote, situé dans la colonne 15 du tableau périodique, possède cinq électrons dans sa couche externe. Pour former des liaisons covalentes avec les atomes d'hydrogène, l'azote partage chacun de ses électrons avec un des trois atomes d'hydrogène. Cela laisse encore deux électrons non partagés, qui forment une paire d'électrons non liants. C'est cette paire d'électrons non liants qui est représentée sur le schéma de Lewis de NH3.
J'espère que cela répond à votre question !