Bonjour,
Pouvez vous m'aider je n'arrive pas à cette exercice.
Merci Beaucoup !
Le procédé Haber permet de produire de l'ammoniac NH3 par réaction du diazote N2 et du dihidrogène H2 mise en place par Fritz haber en 1909. Ce procédé a eu un impact considérable sur les pratiques agricoles mondiales au 20e siècle l'ammoniac permettant de produire des engrais chimiques azotés. On réalise cette synthèse de l'ammoniac à 400° sous une pression de 200 bars à partir de 2 moles de dihydrogène et de 2 moles de diazote on obtient 5*10 puissance moins 2 d'ammoniac gazeux
1. Etablir l'équation ajustée de cette réaction chimique l'avancement
2. l'avancement final est illégal à l'avancement maximal justifier
3. que peut-on en conclure sur cette réaction
Pouvez vous m'aider je n'arrive pas à cette exercice.
Merci Beaucoup !
Le procédé Haber permet de produire de l'ammoniac NH3 par réaction du diazote N2 et du dihidrogène H2 mise en place par Fritz haber en 1909. Ce procédé a eu un impact considérable sur les pratiques agricoles mondiales au 20e siècle l'ammoniac permettant de produire des engrais chimiques azotés. On réalise cette synthèse de l'ammoniac à 400° sous une pression de 200 bars à partir de 2 moles de dihydrogène et de 2 moles de diazote on obtient 5*10 puissance moins 2 d'ammoniac gazeux
1. Etablir l'équation ajustée de cette réaction chimique l'avancement
2. l'avancement final est illégal à l'avancement maximal justifier
3. que peut-on en conclure sur cette réaction
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Bonjour,
1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
2) ni(N₂) = 2 mol et ni(H₂) = 2 mol
Avancement final :
ni(N₂) - xf = 0 ou ni(H₂) - 3xf = 0
⇒ xf = ni(N₂) = 2 mol ou xf = ni(H₂)/3 = 2/3 mol
⇒ xf = 2/3 mol et H₂ est le réactif limitant.
⇒ La réaction n'est pas complète et donc xf < xmax
3) On a obtenu : n(NH₃) = 5.10⁻² mol
Or d'après l'équation, on aurait du obtenir : nf(NH₃) = 2xf= 4/3 mol
La réaction n'est pas unidirectionnelle : Une partie du NH₃ formé se re-décompose en N₂ et H₂.