Bonjour,

1) C = 2,00.10⁻² mol.L⁻¹

Tube 1 : V(I₂) = 2,0 mL ⇒ n₁(I₂) = C x V(I₂) = 2,00.10⁻² x 2,0.10⁻³ = 4,0.10⁻⁵ mol.L⁻¹

Tube 2 : V(I₂) = 4,0 mL ⇒ n₂(I₂) = C x V(I₂) = 2,00.10⁻² x 4,0.10⁻³ = 8,0.10⁻⁵ mol.L⁻¹

Tube 3 : V(I₂) = 6,0 mL ⇒ n₃(I₂) = C x V(I₂) = 2,00.10⁻² x 6,0.10⁻³ = 1,2.10⁻⁴ mol.L⁻¹

Tube 4 : V(I₂) = 8,0 mL ⇒ n₄(I₂) = C x V(I₂) = 2,00.10⁻² x 8,0.10⁻³ = 1,6.10⁻⁴ mol.L⁻¹

Volume total après dilution : V = 20 mL = 20.10⁻³ L

Donc concentrations molaires de chaque solution :

Tube 1 : C₁ = n₁(I₂)/V = 4,0.10⁻⁵/20.10⁻³ = 2,0.10⁻³ mol.L⁻¹

Tube 2 : C₂ = n₂(I₂)/V = 8,0.10⁻⁵/20.10⁻³ = 4,0.10⁻³ mol.L⁻¹

Tube 3 : C₃ = n₃(I₂)/V = 1,2.10⁻⁴/20.10⁻³ = 6,0.10⁻³ mol.L⁻¹

Tube 4 : C₄ = n₄(I₂)/V = 1,6.10⁻⁴/20.10⁻³ = 8,0.10⁻³ mol.L⁻¹

2) On ne voit pas grand chose sur ton image... Je dirais que la couleur du tube 5 est plus proche de celle du tube 3 (vérifie).

On en déduit que : C₅ ≈ C₃ soit 6,0.10⁻³ mol.L⁻¹

Concentration de la solution initiale :

C₀V₀ = C₅V₅ ⇒ C₀ = C₅ x V₅/V₀

Soit : C₀ = 6,00.10⁻³ x 25,0/10,0 = 6,00.10³ x 2,5 = 1,5.10⁻² mol.L⁻¹