Bonjour pouvez vous m’aider s’il vous plaît je ne comprend pas du tout ?

Exo 47 Solide ionique ou solide moléculaire ? DÉMARCHE EXPERIMENTALE

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Un élève souhaite comprendre la différence entre un solide ionique et un solide moléculaire.
Il dispose d'un morceau de sucre et d'un bloc de sel pour réaliser l'expérience ci-contre.
A sa grande surprise, la diode ne s'allume ni avec le bloc de sel, ni avec le morceau de sucre.

Quelle expérience pourrait-on réaliser pour différencier le solide ionique et le solide moléculaire ?

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Bonjour j’ai su faire toutes les questions sauf la dernière (la 3) pouvez vous m’aider s’il vous plaît ? Exercice 36 : Dureté de l'eau La dureté de l'eau ou titre hydrotimétrique TH, exprimé en degré français (Cf), est l'indicateur de la minéralisation de l'eau. La minéralisation est liée à la quantité d'ions calcium et magnésium se trouvant dans l'eau du robinet sous forme de calcaire. 1 ºf équivaut à 4 mg de calcium (ou 10 mg de calcaire) et à 2,4 mg de magnésium par litre d'eau. Si la quantité est assez importante, il y a formation de cal- caire, un dépôt blanc, dans les canalisations et sur les objets en contact avec l'eau. En outre, le calcaire diminue l'efficacité des détergents. Le tableau ci-dessous donne la qualité de l'eau selon sa dureté. Voir photo Données : Masses m d'un atome de calcium, de magnésium : mca = 6,66 x 10-23g; mmg = 4,04 x 10-239. 1. En utilisant le tableau périodique en fin d'ouvrage, déter- miner la formule des ions calcium et magnésium. 2. Un technicien de laboratoire effectue une mesure, il trouve : TH= 35 ºf. a. Comment qualifier la qualité de cette eau? b. Déterminer la masse de calcium et de magnésium par litre d'eau. c. Déterminer le nombre d'ions de chaque espèce chimique dans un litre d'eau. 3. L'enseignant demande à un élève volontaire de peser le résidu solide après évaporation d'un litre d'eau. La masse trouvée est bien supérieure à celle obtenue à la réponse 2. b. Comment expliquer cette différence ?
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