Bonjour,
...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → ...H₂ + ...(Al³⁺ + ...Cl⁻)
On commence par équilibrer (Al³⁺ + ...Cl⁻) chlorure d'aluminium en solution donc neutre ⇒ Al³⁺ + 3Cl⁻
On reprend l'équation de la réaction :
...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → ...H₂ + ...(Al³⁺ + 3Cl⁻)
Plus petit commun multiple en le 2 de H₂ et le 3 de 3Cl⁻ : 6
Donc on va multiplier à droite : H₂ par 3 et 3Cl⁻ par 2 :
...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → 3H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl⁻)
Reste à équilibrer à gauche :
2Al + 6(H⁺ + Cl⁻) → 3H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl⁻)
et on constate bien que l'équilibre des charges est également respecté.
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Bonjour,
...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → ...H₂ + ...(Al³⁺ + ...Cl⁻)
On commence par équilibrer (Al³⁺ + ...Cl⁻) chlorure d'aluminium en solution donc neutre ⇒ Al³⁺ + 3Cl⁻
On reprend l'équation de la réaction :
...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → ...H₂ + ...(Al³⁺ + 3Cl⁻)
Plus petit commun multiple en le 2 de H₂ et le 3 de 3Cl⁻ : 6
Donc on va multiplier à droite : H₂ par 3 et 3Cl⁻ par 2 :
...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → 3H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl⁻)
Reste à équilibrer à gauche :
2Al + 6(H⁺ + Cl⁻) → 3H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl⁻)
et on constate bien que l'équilibre des charges est également respecté.