Bonjour pouvez -vous m'aider svp merci
On considère une solution S1 de sulfate de potassium K
et une solution aqueuse S2 de phosphate de potassium 
. Les deux solutions ont même concentration molaire effective en ion potassium 
: ![[k ^{+} ]](https://tex.z-dn.net/?f=%5Bk+%5E%7B%2B%7D+%5D "[k ^{+} ]")
= 0.60
.
1. Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K![(s) et [tex]K _{3}PO _{4}](https://tex.z-dn.net/?f=+%28s%29+et+%5Btex%5DK+_%7B3%7DPO+_%7B4%7D+ "(s) et [tex]K _{3}PO _{4}")
(s).
2. Calculer les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
3. En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions.
On considère une solution S1 de sulfate de potassium K
1. Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des deux composés ioniques K
2. Calculer les concentrations molaires des deux solutions en soluté apporté.
3. En déduire les concentrations molaires effectives des anions dans les deux solutions.
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K2SO4-----> 2K+ +SO4(2-) (1)
K3PO4-----> 3K+ +PO4(3-) (2)
2) D'après (1), on a:
n(K+)=2n(K2SO4)
C(K+)=2C(K2SO4)
C(K2SO4)=0.6/2=0.3 mol/L
D'après (2), on peut écrire que:
n(K+)=3n(K3PO4)
C(K+)=3C(K3PO4
C(K3PO4)=C(K+)/3
C(K3PO4)=0.6/3=0.2 mol/L
3) D'après 1, on peut écrire:
n(K2SO4)=n(SO4(2-))
C(SO4(2-))=C(K2SO4)=0.3 mol/L
D'après 2, on a:
n(PO4(3-))=n(K+)
C(PO4(3-)=0.2 mol/L