Bonjour pouvez vous m’aidez s’il vous plaît :
La vitamine C, de masse molaire 176 g.mol-, est indispensable à la formation des fibres
de collagènes de la peau. Un adolescent doit absorber en moyenne 75 mg de vitamine C
par jour.
1)Calculez le nombre de moles de vitamine C conseillées pour un adolescent.
2)Une canette de jus de fruits de 33 cL contient de la vitamine C de concentration
de 2 mmol.L-1
2.1)Calculez la concentration molaire de la canette de 33 cL en mol.L-1.
2.2)Calculer la quantité de moles contenues dans la canette de 33 cL.
2.3)L'adolescent aura-t-il la dose de vitamine C conseillée avec cette
canette ?
La vitamine C, de masse molaire 176 g.mol-, est indispensable à la formation des fibres
de collagènes de la peau. Un adolescent doit absorber en moyenne 75 mg de vitamine C
par jour.
1)Calculez le nombre de moles de vitamine C conseillées pour un adolescent.
2)Une canette de jus de fruits de 33 cL contient de la vitamine C de concentration
de 2 mmol.L-1
2.1)Calculez la concentration molaire de la canette de 33 cL en mol.L-1.
2.2)Calculer la quantité de moles contenues dans la canette de 33 cL.
2.3)L'adolescent aura-t-il la dose de vitamine C conseillée avec cette
canette ?
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Nous savons que n = m/M
Or m= 75g = 0,075 kg
Et M= 176 g.mol-1
Donc n= 0,075/176 = 4,2614 * 10^-4 mol
2.1) deso je vois pas comment faire
2.2) nous savons que n= c*V
Or c= résultat de la question précédente
Et V =33 cl = 0,33 L
Donc n = 0,33 * résulta d’avant = …