Bonjour , svp c'est pour demain . lors de sa combustion , le fusain réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbonne . On réalise la combustion de 5g de fusain dans un bocal contenant 3 L de dioxygène .Après la combustion , il reste O,8g de fusain et tout le dioxygène a réagi .
1 : est-ce une transformation physique ou chimique ? justifier . 2: Nommer les réactifs et produits de la transformation . 3: Calcule la masse de dioxyde de carbone formé . Détaille les calculs et argumente la réponse .
1: Il s'agit d'une transformation chimique. Lors de la combustion du fusain, une réaction chimique se produit entre le fusain et le dioxygène, formant du dioxyde de carbone. Cette réaction entraîne un changement irréversible de composition et de propriétés.
2: Les réactifs de la transformation sont le fusain (charbon) et le dioxygène (O₂). Les produits de la transformation sont le dioxyde de carbone (CO₂) et l'eau (H₂O) sous forme de vapeur.
3: Pour calculer la masse de dioxyde de carbone formé, nous devons déterminer la quantité de fusain qui a réagi. La différence de masse entre la quantité initiale de fusain (5g) et la masse restante après la combustion (0,8g) correspond à la masse de fusain qui a réagi. Ensuite, nous utilisons le rapport stœchiométrique de la réaction pour déterminer la masse de dioxyde de carbone formé.
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1: Il s'agit d'une transformation chimique. Lors de la combustion du fusain, une réaction chimique se produit entre le fusain et le dioxygène, formant du dioxyde de carbone. Cette réaction entraîne un changement irréversible de composition et de propriétés.
2: Les réactifs de la transformation sont le fusain (charbon) et le dioxygène (O₂). Les produits de la transformation sont le dioxyde de carbone (CO₂) et l'eau (H₂O) sous forme de vapeur.
3: Pour calculer la masse de dioxyde de carbone formé, nous devons déterminer la quantité de fusain qui a réagi. La différence de masse entre la quantité initiale de fusain (5g) et la masse restante après la combustion (0,8g) correspond à la masse de fusain qui a réagi. Ensuite, nous utilisons le rapport stœchiométrique de la réaction pour déterminer la masse de dioxyde de carbone formé.
Réponse :
Explications :
■ 5 - 0,8 = 4,2 grammes de fusain ( proche du Carbone pur )
■ 8 Litres de dioxygène est énorme pour
brûler moins de 5 grammes de Carbone !!!
■ 1 et 2°) pour cette transformation chimique, il y a 2 réactifs
(Carbone et dioxygène) et un seul produit (dioxyde de Carbone)
■ Carbone + O2 --> CO2
12 gram + 32 g --> 44 grammes
multiplions par 0,35 :
4,2 gram + 11,2 g --> 15,4 grammes CO2
↓ : 1,4 gram/Litre environ
8 Litres de dioxygène
■ si Tu prends seulement 3 Litres de dioxygène :
divisons par 7,5 l' équation en grammes :
1,6 gram de C + 4,3 g d' O2 --> 5,9 grammes de CO2
↓ : 1,4 g/L
3 L d' O2