7) La température finale est plus basse que la température initiale du système "eau + glaçons". C'est donc que la fusion des glaçons (passage de l'état solide à l'état liquide) a absorbée de l'énergie, fournie par l'eau, et donc que cette réaction est endothermique.
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Bonjour,
7) La température finale est plus basse que la température initiale du système "eau + glaçons". C'est donc que la fusion des glaçons (passage de l'état solide à l'état liquide) a absorbée de l'énergie, fournie par l'eau, et donc que cette réaction est endothermique.
8) schéma ci-dessous
Calcul de Qfusion :
Qeau = Qfusion + Qeau,glaçons
Donc : Qfusion = Qeau - Qeau,glaçons
Soit : Qfusion = 7000 - 1070 = 5930 J
Lfusion = Qfusion/m(glaçons) = 5930/0,020) = 2,96510⁵ J.kg⁻¹
Valeur théorique : 3,34.10⁵ J.kg⁻¹
Source d'écart possible : Calorimètre imparfait (pertes thermiques)