Bonjour tous le monde, je bloque sur 2 exos de chimie concernant le dosage pouvez vous m'aider. MERCI D'AVANCE
1) Une solution de permanganate de potassium contenant 1.58g de KMnO4 par litre est versee dans 5ml dune solution de sulfate de fer 2 acidifiee.
La decoloration de la solution de KMnO4 cesse lorsqu'on a verse 10 ml de la solution. Calculer la masse De FeSo4. 7H2O que l'on a dissoute dans un litre de solution.
2) On a prepare une solution d'ions thiosulfate en dissolvant 4.5g du compose Na2S2O3. 5H2O dans 250 ml de solution.
A) calculer la concentration des ions thiosulfate S2O3 2 - dans la solution.
B) 150 ML dune solution A de diiode sont dilues jusquau volume 250 ml. La solution B obtenue est dosee par la solution de thiosulfate preparee plus haut. Lequivalence est observee lorsquon a ajoute 7.25 ml de la solution de thiosulfate a 10 ml de la solution B.
Calculer la concentration en diiode de la solution A.
1) Une solution de permanganate de potassium contenant 1.58g de KMnO4 par litre est versee dans 5ml dune solution de sulfate de fer 2 acidifiee.
La decoloration de la solution de KMnO4 cesse lorsqu'on a verse 10 ml de la solution. Calculer la masse De FeSo4. 7H2O que l'on a dissoute dans un litre de solution.
2) On a prepare une solution d'ions thiosulfate en dissolvant 4.5g du compose Na2S2O3. 5H2O dans 250 ml de solution.
A) calculer la concentration des ions thiosulfate S2O3 2 - dans la solution.
B) 150 ML dune solution A de diiode sont dilues jusquau volume 250 ml. La solution B obtenue est dosee par la solution de thiosulfate preparee plus haut. Lequivalence est observee lorsquon a ajoute 7.25 ml de la solution de thiosulfate a 10 ml de la solution B.
Calculer la concentration en diiode de la solution A.
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Bonjour,
1) demi équations des couples Redox :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (x1)
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (x5)
⇒ équation de la réaction :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺
Dissolution de KMnO₄ : KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻
⇒ n(MnO₄⁻) = n(KMnO₄)
A l'équilibre : V(KMnO₄) = 10 mL
On sait : Cm(KMnO₄) = 1,58 g.L⁻¹
⇒ m(KMnO₄) = Cm(KMnO₄) x V(KMnO₄) = 1,58 x 10.10⁻³ = 1,58.10⁻² g
M(KMnO₄) = M(K) + M(Mn) + 4xM(O) = 39 + 55 + 4x16 = 158 g.mol⁻¹
⇒ n(KMnO₄) = m(KMnO₄)/M(KMnO₄) = 1,58.10⁻²/158 = 1.10⁻⁴ mol
⇒ n(MnO₄⁻) = n(KMnO₄) = 1.10⁻⁴ mol
⇒ n(Fe²⁺) = 5 x n(MnO₄⁻) = 5.10⁻⁴ mol (d'après l'équation de la réaction d'oxydo-réduction)
Dissolution de FeSO₄ : FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻
⇒ n(Fe(SO₄)) = n(Fe²⁺) = 5.10⁻⁴ mol
M(FeSO₄,7H₂O) = M(Fe) + M(S) + 4xM(O) + 14xM(H) + 7xM(O) = ... = 278 g.mol⁻¹
⇒ m(FeSO₄,7H₂O) = M(FeSO₄,7H₂O) x n(FeSO₄,7H₂O)
= 278 x 5.10⁻⁴ = 0,139 g
V(FeSO₄,7H₂O) = 5 mL
⇒ masse dissoute par litre (concentration massique) :
Cm = m(FeSO₄,7H₂O)/V(FeSO₄,7H₂O) = 0,139/5.10⁻³ = 27,8 g.L⁻¹
2) même méthode pour le 2 :
équations de dissolution
demi-équations des couples
équation de l'oxydo-réduction
...