Bonjour tous le monde, je bloque sur un exo de chimie. L'enonce est presente ainsi : Les ions MnO4- oxydent les ions Cl- en dichlore Cl2. Pourquoi cette reaction ne peut etre utilisee pour doser lacide chlorhydrique HCl par le permanganate de potassium KMnO4? Merci d'avancee ❤️
On ne va donc pas seulement produire du dichlore mais aussi de l'eau...en consommant des ions H⁺. Donc modifier le pH de l'acide à doser.
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layoush
daccord jai compris comment vous avez trouve lequation bilan mais jai pas saisi c'est quoi enfaite la question et comment on peut repondre a la question dapres lequation bilan
scoladan
pour toutes les oxydo-réductions : on écrit les équations des couples mis en jeu, puis on les multiplie par des coefficients tels que le nombre d'électrons échangés soit égal. Ici : x2 pour la 1ère et x5 pour la 2ème pour avoir 10e- dans les 2 équations. Et enfin, on ajoute les 2 équations obtenues membre à membre pour obtenir l'équation bilan. On peut alors simplifier en enlevant les e- par exemple.
scoladan
L'équation bilan prouve que l'on consomme de H+ et que l'on produit des H2O, donc que l'on modifie le pH de la solution acide à titrer
layoush
ah daccord et ce qui fait quelle nous permet de doaer le HCl vrai?
layoush
si il ya formation de H donc ca nous permet de doser HCl?
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Bonjour,
les couples en jeu sont :
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O (x2)
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (x5)
L'équation de la réaction est donc :
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ + 10Cl⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5Cl₂ + 10e⁻
On ne va donc pas seulement produire du dichlore mais aussi de l'eau...en consommant des ions H⁺. Donc modifier le pH de l'acide à doser.