Réponse :

EXERCICE 2 :

PARTIE 1 :

Il s’agit d’abord de trouver la masse d’un atome plomb :

• m(pb)= M(pb)/Na

• m(pb)= 106,4/6,02 x 10 23  

• m(pb)= 1,77 x 10 -22 g

Maintenant il faut calculer le nombre d’atomes de plomb contenu dans 1 L de sang du patient:

• N = n x Na  

• N = 4,9 x 10 (-7) x 6,02 x 10 (23)  

• N= 2,9 x 10 17

Et enfin calculer la masse m de plomb dans 1 L de sang:

• m = N x m(plomb)

• m = 2,9 x 10 17   x  1,77 x 10 -22  

• m = 0,000051

0,000051 > 50 µg donc le patient est atteint du Saturnisme.

PARTIE 2 :

2H(+) + Pb → Pb (2+) + H2  

• Test H2 = détonation soit production de dihydrogène

• Pb 2+ = précipité jaune, production d’ion Plomb  

• Cl - = présence d’ion chlorure, donc le chlore de l’acide chloridrique n’a pas réagi. C’est une "espèce spectatrice"