Réponse:

1.

1 C₆H₆O + 1 C₄H₆O₃ → 1 C₂H₄CO₂ + 1 C₈H₈CO₂

Une mole d'alcool benzylique réagit avec une mole d'anhydride ethanoïque pour former une mole d'acide ethanoique et une mole d'ethanoate de benzyle.

3.

M(C₆H₆O) = 6M(C) + 6M(H) + M(O)

M(C₆H₆O) = 6×12+6×1+16

M(C₆H₆O) = 94 g/mol

et

n = m/M

nᵢ(C₆H₆O) = 10,8/94

nᵢ(C₆H₆O) =0,115 mol

M(C₄H₆O₃) = 4M(C)+6M(H)+3M(O)

M(C₄H₆O₃) = 4×12+6×1+3×O

M(C₄H₆O₃) = 102 g/mol

et

nᵢ(C₄H₆O₃) = 30/102

nᵢ(C₄H₆O₃) = 0,294 mol

4.

il faut autant de moles d'acide benzylique que d'anhydride ethanoique d'après la question 1.

Or il y a moins d'acide ethanoique à l'etat initial que d'anhydride ethanoique d'après la question 3.

L'acide ethanoique est le réactif limitant.

5.

Une mole d'acide ethanoique produit une mole d'ethanoate de benzyle d'apres l'equation de la réaction. Comme l'acide est le reaxtif limitant, il se formera la meme quantite de matière en ethanoate de benzyle que celle d'acide ethanoique.

V(C₈H₈CO₂) = nᵢ(C₆H₆O)×M(C₈H₈CO₂)/ρ(C₈H₈CO₂)

V(C₈H₈CO₂) = 0,115×148/1,1

V(C₈H₈CO₂) = 15,5 mL

6.

Sur une plaque CCM tracer un trait à 1,5 cm du bord inférieur.

Realiser 3 dépôts à intervalles réguliers sur la ligne de base.

Deposer une goutte d'alcool benzylique pur sur le depot n°1 à l'aide d'un tube capillaire.

Deposer une goutte du produit de la reaction sur le depot n°2 à l'aide d'un autre tube capillaire.

Deposer une goutte d'ethanoate de benzyle pur sur le depot n°3 à l'aide d'un 3e tube capillaire.

Faire migrer en déposant la plaque dans une cuve à CCM contenant l'éluant.

Lorsque l'eluant arrive à 1,5 cm du bord haut de la plaque, retirer la plaque et noter la ligne de front.

Sécher et révéler la plaque.

7. On constate dans le dépôt du produit de synthèse la présence de deux composés migrants aux mêmes rapports frontaux que l'alcool benzylique et que l'ethanoate de benzyle des dépôts 1 et 3.

L'ethanoate de benzyle synthétisé n'est pas pur.

Il reste du réactif dans le dépôt 2. La réaction n'est pas terminée.